题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、22g CO2与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数 |
| B、22.4L N2含有阿伏伽德罗常数个氮分子 |
| C、在标准状况下，22.4L水的质量为18g |
| D、32g O2占有的体积约为22.4L |
考点：物质的量的相关计算,气体摩尔体积
专题：
分析：A、分别求出二氧化碳和HCl的物质的量，然后根据分子个数之比等于物质的量之比来分析；
B、氮气所处的状态不明确；
C、标况下，水为液态；
D、氧气所处的状态不明确．
B、氮气所处的状态不明确；
C、标况下，水为液态；
D、氧气所处的状态不明确．
解答：
解：A、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，标况下，11.2LHCl的物质的量也为0.5mol，由于分子个数之比等于物质的量之比，故两种的分子个数相同，故A正确；
B、氮气所处的状态不明确，不一定是标况，故物质的量不一定是1mol，故B错误；
C、标况下，水为液态，故C错误；
D、32g氧气的物质的量为1mol，但由于氧气所处的状态不明确，不一定是标况，故体积不一定是22.4L，故D错误．
故选A．
B、氮气所处的状态不明确，不一定是标况，故物质的量不一定是1mol，故B错误；
C、标况下，水为液态，故C错误；
D、32g氧气的物质的量为1mol，但由于氧气所处的状态不明确，不一定是标况，故体积不一定是22.4L，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+） |
| B、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-） |
| C、25℃时，有等浓度的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液中c（NH4+）：①＞② |
| D、含等物质的量的NaX和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：c（Na+）＞c（X-） |
下列关于铜电极的叙述，正确的是（ ）
| A、铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应 |
| B、用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 |
| C、在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极 |
| D、电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小 | ||
| B、保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解 | ||
| C、FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 | ||
D、向0.1 mol?L-1氨水中加入少量水，pH减小，
|
下列表示物质燃烧热的热化学方程式是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1 |
| B、C（s）+1/2 O2（g）=CO（g）△H2 |
| C、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3 |
| D、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4 |
将7.8g镁铝合金完全溶于适量的稀硫酸，产生标准状况下的气体8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧所得固体质量为（ ）
| A、14.2g | B、21.4g |
| C、5.8g | D、4g |
能正确表示下列化学变化的离子方程式的是（ ）
| A、碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| B、等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O |
| C、氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| D、二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2+4HCl=Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O |