题目内容
在铜锌电池中，下列叙述正确的是（ ）
| A、正极附近硫酸根离子浓度增大 |
| B、负极附近硫酸根离子浓度减小 |
| C、正极附近硫酸根离子浓度减小 |
| D、若锌片、铜片同时有气泡冒出，说明锌不纯 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：在铜锌原电池中，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，该原电池中正极上氢离子得电子发生还原反应．
解答：
解：A．硫酸根离子向负极移动，氢离子向正极移动，则正极附近氢离子浓度增大，故A错误；
B．硫酸根离子向负极移动，所以负极附近硫酸根离子浓度增大，故B错误；
C．硫酸根离子向负极移动，氢离子向正极移动，则正极附近氢离子浓度增大，硫酸根离子浓度减小，故C正确；
D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，锌中含有杂质，导致锌和杂质形成原电池，所以说明锌不纯，故D正确；
故选CD．
B．硫酸根离子向负极移动，所以负极附近硫酸根离子浓度增大，故B错误；
C．硫酸根离子向负极移动，氢离子向正极移动，则正极附近氢离子浓度增大，硫酸根离子浓度减小，故C正确；
D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，锌中含有杂质，导致锌和杂质形成原电池，所以说明锌不纯，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了原电池原理，明确原电池正负极上发生的反应及离子移动方向即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某元素原子核外有三个电子层，M层与K层的电子数相同，该元素是（ ）
| A、P | B、Si | C、Al | D、Mg |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A、 0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族，结构如图）含有NA个S-S键 |
| B、46g乙醇溶液中，所含的氧原子数为NA |
| C、1mol二氧化碳分子中共用电子对数为4NA |
| D、标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为11.2L |
有序排列是学习化学的重要方法，下列排序不正确的是（ ）
| A、非金属性：F＞O＞S |
| B、金属性：Rb＞K＞Li |
| C、稳定性：PH3＞H2S＞HCl |
| D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）
| A、铝与盐酸反应 |
| B、NaOH和HCl反应 |
| C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应 |
| D、CaCO3受热分解为CaO和CO2 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、石油的分馏是化学变化 |
| B、乙烯可以使溴的CCl4溶液褪色 |
| C、煤的干馏有利于煤的综合利用 |
| D、蛋白质水解的产物是氨基酸 |
下列有关元素周期表、元素周期律的说法中正确的是（ ）
①所有元素的最高化合价都等于元素原子的最外层电子数
②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族
③ⅡA族中无非金属元素
④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强
⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大
⑥副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多．
①所有元素的最高化合价都等于元素原子的最外层电子数
②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族
③ⅡA族中无非金属元素
④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强
⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大
⑥副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多．
| A、①②③④⑤⑥ | B、①②③⑥ |
| C、③④⑤ | D、③⑤⑥ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含ClO-的数目为NA |
| B、78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA |
| C、12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA |
| D、苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA |