题目内容
【题目】某反应中的反应物和生成物有 FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人将上述反应设计成原电池并画图。
（1）该电池总反应的离子方程式为_____；
（2）画出原电池装置图_____；
（3）一段时间后负极质量减轻 m g，则下列说法正确的是_____（填写序 号）。（Cu：64、Fe：56）
A．电路中通过的电子为 
mol
B．正极质量增加 
g
C．原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极
D．原电池工作过程中 Cl-向负极移动
【答案】2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋ 
AD
【解析】
反应“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，Fe3＋在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl3，根据电子守恒计算。
（1）由反应“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，其电极反应式为：负极：Cu-2e－=Cu2＋，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，Fe3＋在正极得到电子而被还原，正极反应为：2Fe3＋+2e－=2Fe2＋，该电池总反应的离子方程式为2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋；故答案为：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋；
（2）根据（1）正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁，则原电池装置图可设计为
，故答案为：；
（3）一段时间后负极质量减轻mg，反应的Cu的物质的量为
mol，
A．1molCu失去2mol电子，所以mg铜反应电路中通过的电子为×2mol=
mol，故A正确；
B．Fe3＋在正极得到电子而被还原生成Fe2＋，所以正极质量不变，故B错误；
C．原电池工作过程中电子由负极经导线流向正极，故C错误；
D．原电池工作过程中阴离子向负极移动，则Cl－向负极移动，故D正确。
故答案为：AD。
