题目内容
【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是
A. Y的最高价氧化物对成水化物的酸性比W的强
B. W的气态氢化物比X的稳定
C. 离子半径的大小顺序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)
D. XY2与ZY2中的化学键类型相同
【答案】C
【解析】试题分析：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W(氮元素)与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为
=6，则X为O元素。A、Z为Mg元素最高正化合价为+2，Y为F元素，没有最高正化合价，故A错误；B、非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故B错误；C、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Mg2+)，故C正确；D、OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误，故选C。
好成绩1加1期末冲刺100分系列答案
金状元绩优好卷系列答案
【题目】肼(N2H4)和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：
(1)N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N2H4的结构式：___________．
(2)实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为_____________．
(3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_____________．
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为_____________．
(5)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①焓变△H_________0(填“＞”、“＜”或“=”)．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)\frac{n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x，如图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系．α随着x增大而增大的原因是_____________．图中A点处，NH3的平衡转化率为___________．
(6)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
n(N2) | n(H2) | n(NH3) | |
甲 | 1mol | 3mol | 0mol |
乙 | 0.5mol | 1.5mol | 1mol |
丙 | 0mol | 0mol | 4mol |
①判断乙容器中反应进行的方向是_____________(填“正向或“逆向”)移动．
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为_____________。
（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式： ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是
（7）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号）。
a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（8）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3·H2O的浓度为 {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}