Question

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
	B．	NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（H2CO3）﹣c（CO32﹣）
	C．	CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
	D．	Na2S溶液中：2 c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）

Answer 1

考点：

离子浓度大小的比较．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

A．根据物料守恒判断；

B．根据物料守恒和电荷守恒判断；

C．根据溶液是酸碱性及电荷守恒判断；

D．根据物料守恒判断．

解答：

解：A．根据物料守恒得c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故A正确；

B．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^﹣）+c（CO₃^2﹣），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+2c（CO₃^2﹣ ）+c（OH^﹣），所以得c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）﹣c（CO₃^2﹣），故B正确；

C．醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，所以c（OH^﹣）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣），酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），故C正确；

D．根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（S^2﹣）+2c（HS^﹣）+2c（H₂S），故D错误；

故选：D．

点评：

本题考查了离子浓度大小的判断，明确物质的性质结合电荷守恒、物料守恒来分析解答即可，难度中等．