题目内容
已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：
①H2B
H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－．关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是 （ ）
A．NaHB属于弱电解质
B．溶液中的离子浓度c（Na＋）＞c（HB－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c（Na＋）＝c（HB－）＋c（B2－）＋c（H2B）
D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
C
4SiHCl3(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。2 min后达到平衡，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1。
（3）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4和H2(假设Si足量)，当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
Cd（OH）2＋2Ni（OH）2
、Cl－、CO
、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是（ ）
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| A． | 在量筒的上端 | B． | 在滴定管上端 |
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| C． | 在托盘天平刻度尺的正中 | D． | 在托盘天平刻皮尺的右边 |
在温度压强不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为（ ）
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| A． | 10% | B． | 20% | C． | 40% | D． | 50% |
充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在 式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从 色变为 色．
（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第 种．
①2.500mol•L﹣1 ②0.25mol•L﹣1③0.025mol•L﹣1
（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：
| 实验次数编号 | 待 待测盐酸体积（mL） | 滴入Na2CO3 溶液体积（mL） |
| 1 | 20.00 | 19.80 |
| 2 | 20.00 | 16.95 |
| 3 | 20.00 | 17.05 |
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）= ．