题目内容

8．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数只和为15；X和Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下密度为0.76g•L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径大小关系为Z＞Y＞X
B．由X、Z、M、W四种元素形成的化合物都不能用于焙制糕点的食品工业
C．由X、Y、Z、M四种元素形成的所有化合物既能和强酸反应又能和强碱反应
D．由X与M形成的不同分子的空间构型可能是正四面体型、直线型或平面型等

分析 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，W为Na元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L -1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L -1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素．X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为15-5=10，二故Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O元素．

解答 解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，W为Na元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L -1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L -1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素．X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为15-5=10，二故Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O元素．
A．同周期自左向右原子半径减小，故原子半径C＞N＞O，即X＞Y＞Z，故A错误；
B．由X、Z、M、W四种元素形成的化合物中碳酸氢钠能用于焙制糕点的食品工业，故B错误；
C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可为硝基化合物、氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，硝基化合物不能与强酸、强碱反应，故C错误；
D．X为C元素、M为H元素，两元素形成的化合物甲烷为正四面体、乙烯为平面结构、乙炔为直线型，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，试题难度中等，根据密度判断Y与M形成的气态化合物是氨气是推断的关键，注意X、Z元素推断奇偶性的利用，C选项为易错点，需要学生熟练掌握元素化合物及有机物知识．

练习册系列答案
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17．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．室温下，12gC60和C70的混合物中含有的碳原子数为NA
B．22.4L SO2气体中含有的氧原子数为2NA
C．1.0L 1.0mol•L-1CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为NA
D．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA
19．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，其电极反应为：X极：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，Y极：4H2O+2O2+8e-═8OH-，关于此燃料电池的有关说法错误的是（　　）
A．X为负极、Y为正极
B．工作一段时间后，KOH的物质的量不变
C．在标况下通过5.6 L O2完全反应则有l.0 mol 电子发生转移
D．该电池工作时甲烷一极附近溶液 pH降低
16．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=Q kJ/mol．在温度T1和T2时，两个体积均为1 L的密闭容器中都充入1.00 mol CH4和2.40 mol NO2，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法正确的是（　　）

时间/min

n（CH4）/mol
温度		010204050
T11.000.700.500.200.20
T21.000.600.36…0.30
A．10 min内，T1时的化学反应速率比T2时大
B．温度：T1＜T2
C．Q＞0
D．化学平衡常数：K（T1）＜K（T2）
3．一定温度下已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）═2Z（g），通过扩大容器体积来减小压强时，下列说法正确的是（　　）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
13．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$\stackrel{丁}{→}$丙．下列4种推断正确的是（　　）
①若甲为氨气，则丁可能是O2
②若丁是氢氧化钠溶液，则甲可能是一种能使品红溶液褪色的气体
③若甲为碳，则丙在一定条件下可与甲反应
④若甲为硝酸银溶液，则乙可能是一种沉淀．
A．①②④B．①②③④C．①②③D．①③④
20．某研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子：
①经实验可知溶液明显呈酸性．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入硝酸银溶液未见沉淀产生．
③另取少量该溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
（1）写出气体丙的电子式，其分子的空间构型为三角锥型．
（2）该溶液中一定不含有的离子是MnO4-、HCO3-、Cl-，一定含有的离子是NH4+、Al3+、SO42-．
（3）确定该无色溶液中可能存在的离子的实验方法是焰色反应．
（4）写出MnO4-在酸性环境中与SO2发生氧化还原反应的离子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
17．我国海洋资源丰富，开发利用具有广阔前景．
（1）利用海水可制备氯气．
①制得的氯气，为便于储存，要将其液化[C12（g）?Cl2（l）]，应采取的措施是降温（或加压）（只写出一种措施）．
②液氯储存区贴有的说明卡如表（部分）：
危险性危险品
储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇等物质，设置氯气检测仪
泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装钢瓶
用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用．HSO3-+C12+H2O=SO42-+2C1-+3H+
若氯气泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯气和苯的反应明显加快，原因是铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯气与苯的反应有催化作用
（2）利用海水脱硫可解决燃煤排放SO2造成的环境问题，工艺流程如图：

①天然海水呈碱性，写出SO2与过量海水中OH-的反应的离子方程式．SO2+2OH-=SO32-+H2O
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3-等分子或离子，请写出氧化过程中H2SO3被氧化的化学方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4；氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合才能排放，该操作的主要目的是中和经氧气氧化后海水中生成的酸【或中和酸；降低氧化后溶液的酸性】
（3）工业从海水中提溴的过程如下：
海水$\stackrel{除去悬浮杂质}{→}$$\stackrel{浓缩}{→}$$→_{氧化}^{氧化剂}$$\stackrel{热空气}{→}$Br2（g）$→_{吸收}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$[\begin{array}{l}{NaBr}\\{NaBr{O}_{3}}\end{array}]$$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2
①通过热空气的目的是将Br2吹出
②溶液中的NaBr、NaBrO3用足量的硫酸处理后得到Br2单质，每生成1mol Br2转移电子的物质的量是1.67mol．
18．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖．双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284．下面关于双氢青蒿素的说法正确的是（　　）
A．1mol双氢青蒿素的质量为284g?mol-1
B．双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
D．含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol

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