Question

14．已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如图反应关系．
（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为2NO₃^-+3Cu+8H⁺=2NO↑+4H₂O+3Cu²⁺，若反应放出1.12L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为0.05mol．
（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；实验室检验C的方法为把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）．
（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为试纸变为蓝色．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，则E为H₂O，
（1）A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，则A为Cu，B为稀硝酸，C为NO，D为硝酸铜；
（2）C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为NH₃，实验室利用铵盐与熟石灰反应制备氨气，利用湿润的红色石蕊试纸检验氨气；
（3）B是黄绿色有毒气体，则B为Cl₂，实验室利用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，利用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，以此来解答．

解答 解：A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，则E为H₂O，
（1）A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，则A为Cu，B为稀硝酸，C为NO，D为硝酸铜，反应的离子反应为2NO₃^-+3Cu+8H⁺=2NO↑+4H₂O+3Cu²⁺，反应中若有2个硝酸被还原，则生成2个NO，所以若反应放出1.12L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，故答案为：2NO₃^-+3Cu+8H⁺=2NO↑+4H₂O+3Cu²⁺；0.05；
（2）C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为NH₃，实验室利用铵盐与熟石灰反应制备氨气，该反应为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；检验方法为把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气），
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）；
（3）B是黄绿色有毒气体，则B为Cl₂，实验室利用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，所以反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；因为氯气具有氧化性，则用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为试纸变为蓝色，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；试纸变为蓝色．

点评 本题考查无机物的推断，侧重物质性质的考查，涉及浓硝酸、氯气的吸收及氨气的制备，明确发生的化学反应即可解答，题目难度中等．