Question

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 28 g铁粉与酸反应失去的电子数是N_A
• B． 标准状况下，11.2 L NH₃含有的原子总数为1.5N_A
• C． 0.5 mol•L^-1 K₂SO₄溶液中所含K⁺的数目为N_A
• D． 46 g N02和N₂O₄的混合气体含有的原子总数为3N_A

Answer 1

分析 A．铁与氧化性酸反应生成三价铁离子，与非氧化性酸反应生成二价铁离子；
B．氨气为四原子分子；
C．溶液体积未知；
D．NO₂和N₂O₄最简式相同为NO₂，计算46gNO₂中所含原子数．

解答 解：A．铁与酸反应转移电子数，与酸的类型与酸的用量有关，例如与足量硝酸反应生成硝酸铁，与少量硝酸反应生成硝酸亚铁，盐酸与铁反应生成氯化亚铁，所以酸的类型、用量不确定，无法计算转移电子数，故A错误；
B．标准状况下，11.2 L NH₃含有的原子总数为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×4×N_A=2N_A，故B错误；
C．依据n=CV，溶液体积未知，无法计算硫酸钾的物质的量，无法计算钾离子个数，故C错误；
D．NO₂和N₂O₄最简式相同为NO₂，计算46gNO₂中所含原子数$\frac{46g}{46g/mol}$×3×N_A=3N_A，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积的条件应用是解题关键，题目难度不大．