Question

20．一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0．现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图）．关于两容器中反应的说法正确的是（　　）

• A． 两容器达平衡后升高相同的温度时，甲容器的反应速率大于乙容器的速率
• B． 两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度不同
• C． 甲容器中的反应先达到化学平衡状态
• D． 在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量的2倍

Answer 1

分析 由于反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）中，反应两边气体的体积不变，所以压强不影响化学平衡，只要按照计量数将各物质的物质的量转化成A、B，满足物质的量之比1：1，就是等效平衡，各组分的含量不变；将乙中6molD、2molC转化成反应物为4molA、4molB，A、B物质的量比值相等，甲、乙为等效平衡；注意甲的容积不变，乙的压强不变、容积可变，但乙容器压强较大，体积小于甲体积的2倍，以此解答该题．

解答 解：由题给信息可知，甲、乙为等效平衡，乙的压强较大，
A．乙的压强较大，反应速率较大，故A错误；
B．乙加砝码，压强较大，体积小于甲的2倍，但质量乙为甲的2倍，则乙的密度较大，故B正确；
C．虽然等效平衡后甲、乙容器中A、B浓度相等，但是该反应一个是从正反应进行，一个从逆反应进行，所以无法判断哪个容器先达平衡，故C错误；
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，与乙的物质的量相当，为相同平衡状态，则平衡后甲、乙中物质C的物质的量相等，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了等效平衡的知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意该反应为体积不变的反应，压强不影响平衡，只要满足加入各组分物质的物质的量之比相等，反应达到平衡时一定为等效平衡，各组分的含量、总的物质的量不变．