题目内容

4．发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
（1）H2（g）═H2（l）△H1=-0.92kJ•mol-1   
（2）O2（g）═O2（l）△H2=-6.84kJ•mol-1
下列说法正确的是（　　）
A．H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）放热483.6kJ•mol-1
B．氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ•mol-1
C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ•mol-1
D．H2O（g）=H2O（l）△H=-88kJ•mol-1

分析 A．由图象分析，2mol H2（g）与1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g）放出483.6kJ的热量；
B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；
C．由图象分析，2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=-483.6kJ•mol-1①，
H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJ•mol-1②
O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJ•mol-1③
将①-②×2-③×2利用盖斯定律计算；
D．根据图象可知，2molH2O（g）生成2molH2O（l）时放出88kJ热量．

解答 解：A．由图象分析，2mol H2（g）与1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），放出483.6kJ的热量，则H2（g）与O2（g）反应生成1molH2O（g）放热为$\frac{1}{2}$×483.6kJ•mol-1=-241.8 kJ•mol-1，故A错误；
B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的燃烧热为：$\frac{483.6+88}{2}$=285.8kJ•mol-1，故B错误；
C．由图象分析，2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=-483.6kJ•mol-1①，
H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJ•mol-1②
O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJ•mol-1③
将①-②×2-③×2可得2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ•mol-1，故C正确；
D．由图象可知，2molH2O（g）生成H2O（l）放出88kJ热量，则2H2O（g）=2H2O（l）△H=-88kJ•mol-1，即H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，故D错误；
故选C．

点评 本题综合考查化学反应与能量变化知识，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握燃烧热的定义以及盖斯定律的应用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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17．Ⅰ：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为．
（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L（标准状况下）．
（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．
Ⅱ：X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如图的反应：
（6）、若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，则：
Y的化学式是H2；生成固体的电子式为．
（7）、若常温下Y为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则：将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
18．离子检验
（1）检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象取少量固体溶于水，先足量加盐酸后，再加氯化钡，观察到生成白色沉淀，
（2）检验Na2SO4中含有少量NaCl的实验操作及现象取少量固体溶于水，先与足量硝酸钡反应后，过滤，向滤液中加硝酸银，观察到生成白色沉淀．
（3）NH4+的检验
试剂及用品：NaOH溶液、酒精灯、红色石蕊试纸；
操作及现象：在试管中取少量含铵根离子的溶液，滴加碱，并加热，在试管口用红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝．
12．实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是（　　）
A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大
C．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
D．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾
19．实验室用粗锌（含铅等杂质）与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如图1：

已知ZnSO4的溶解度如表所示：
温度/℃0102030406080100
溶解度/g41.647.553.861.370.575.471.160.5
（1）实验过程中多次用到如图2所示的过滤装置，仪器a的名称为抽滤瓶．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为PbSO4．X的化学式为ZnO或Zn（OH）2．
（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是制备ZnSO4并抑制ZnSO4水解．
（4）结晶的操作为蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）用酒精进行洗涤的原因是减少硫酸锌晶体的损失，容易干燥．
9．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 $\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3 $\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2CO72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用PH计或PH试纸（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤调节溶液pH＜5，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：
Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl
物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
溶解度（g/100g水）0℃2835.74.7163
40℃40.136.426.3215
80℃51.33873376
该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入过量二氧化碳（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．
16．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：

（1）Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为+6；
（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是将矿石粉碎（或增加空气的进入量或采用逆流原理等）（答出一条即可）；
（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2$\stackrel{△}{→}$MoO3+SO2（未配平），该反应中氧化产物是MoO3、SO2（填化学式）；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为7mol；焙烧中产生的SO2怎样变废为宝工业制硫酸的原料气（答出一条即可）；
（4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；
（5）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因使用多次后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度；
（6）过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去SO42-，当BaMoO4开始沉淀时，
SO42-的去除率为97.5%，已知碱浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.040mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、则Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8[加入Ba（OH）2固体引起的溶液体积变化可忽略]．
13．下列有关物质分类正确的是（　　）
A．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
B．漂白粉、明矾、铝热剂都是混合物
C．有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料
D．CO、CO2、SO2均为酸性氧化物
14．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）
A．金属性：甲＞乙＞丁
B．最高价氧化物水化物酸性：戊＜己
C．丙与庚的原子核外电子数相差13
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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