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9.常温下,用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1CH3 COOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是(  )
A.①处水的电离程度大于②处水的电离程度
B.②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和
C.③处所示溶液:c(N+)<c(CH3COO-)
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

分析 A.根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1:1的混合物,溶液呈酸性,抑制水的电离;
B.点②pH=7,由电荷守恒可知:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(H+)=c(OH-),c(Na+)=c(CH3COO-),溶液中还存在醋酸分子,则此时醋酸过量;
C.点③体积相同,则恰好完全反应生成CH3COONa,醋酸根离子部分水解;
D.在滴定中当加入碱比较少时,可能出现c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)的情况.

解答 解:A.点①时氢氧化钠溶液的体积为1mol,反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1:1的混合物,CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度,混合液为酸性,抑制了水的电离,水电离的氢离子小于1×10-7mol/L,而②处水电离的氢离子为1×10-7mol/L,则①处水的电离程度小于②处水的电离程度,故A错误;
B.点②pH=7,即c(H+)=c(OH-),而二者恰好反应时生成醋酸钠,溶液显示碱性,则恰好反应时溶液的pH>7,此时氢氧化钠不足,醋酸过量,故B错误;
C.点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa,因CH3COO-水解,且程度较小,c(Na+)>c(CH3COO-),故C错误;
D.当CH3COOH较多,滴入的碱较少时,则生成CH3COONa少量,可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),故D正确;
故选D.

点评 本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系,题目难度中等,明确混合后溶液中的溶质组成为解答的关键,注意电荷守恒和物料守恒的应用方法,侧重于考查学生对题中信息的应用能力.

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