题目内容
9.常温下,用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1CH3 COOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是( )| A. | ①处水的电离程度大于②处水的电离程度 | |
| B. | ②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和 | |
| C. | ③处所示溶液:c(N+)<c(CH3COO-) | |
| D. | 滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) |
分析 A.根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1:1的混合物,溶液呈酸性,抑制水的电离;
B.点②pH=7,由电荷守恒可知:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(H+)=c(OH-),c(Na+)=c(CH3COO-),溶液中还存在醋酸分子,则此时醋酸过量;
C.点③体积相同,则恰好完全反应生成CH3COONa,醋酸根离子部分水解;
D.在滴定中当加入碱比较少时,可能出现c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)的情况.
解答 解:A.点①时氢氧化钠溶液的体积为1mol,反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1:1的混合物,CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度,混合液为酸性,抑制了水的电离,水电离的氢离子小于1×10-7mol/L,而②处水电离的氢离子为1×10-7mol/L,则①处水的电离程度小于②处水的电离程度,故A错误;
B.点②pH=7,即c(H+)=c(OH-),而二者恰好反应时生成醋酸钠,溶液显示碱性,则恰好反应时溶液的pH>7,此时氢氧化钠不足,醋酸过量,故B错误;
C.点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa,因CH3COO-水解,且程度较小,c(Na+)>c(CH3COO-),故C错误;
D.当CH3COOH较多,滴入的碱较少时,则生成CH3COONa少量,可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),故D正确;
故选D.
点评 本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系,题目难度中等,明确混合后溶液中的溶质组成为解答的关键,注意电荷守恒和物料守恒的应用方法,侧重于考查学生对题中信息的应用能力.
| X | ||
| Y | Z |
(1)Z的单质与NaOH 溶液反应的化学方程式2Al+2H2O+2NaOH=3H2↑+2NaAlO2
(2)X与浓硫酸反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
| A. | 一定条件下,当N2的生成速率与N2的分解速率相等时,该反应处于平衡状态 | |
| B. | 取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应达平衡时,生成2 mol NH3 | |
| C. | 一定条件下反应达到平衡,再充入N2,则正反应速率增大,逆反应速率减小 | |
| D. | 一定条件下反应达到平衡,若升高温度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动 |
| A. | 只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键 | |
| B. | 含有金属元素的物质中一定含有离子键 | |
| C. | 化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用 | |
| D. | 具有离子键的化合物是离子化合物 |
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失;②淀粉溶液遇单质碘→蓝色;
③溴化银见光分解→银白色;④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色;
⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色;⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体,振荡后变黑.
| A. | ①②③④⑤ | B. | ②③④⑤⑥ | C. | ①②④⑤⑥ | D. | ①③④⑤⑥ |
| A. | 加热 | B. | 加入氢氧化钠 | C. | 加入氯化钙 | D. | 通入CO2 |