题目内容
18．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在该反应中，HNO3作氧化剂，被还原（填“氧化”或“还原”，下同），具有氧化性．若反应中消耗了8mol HNO3，被还原的HNO3的物质的量是2mol．
分析 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．
解答 解：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，得到电子被还原，硝酸具有氧化性，若反应中消耗了8mol HNO3，其中6mol作酸，被还原的HNO3的物质的量是2mol，
故答案为：HNO3；还原；氧化；2．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在常温下，常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L苯所含分子数为0.5NA | |
| C． | 在常温下，把100 g CaCO3加到1L水中，所得溶液中的Ca2+数等于NA | |
| D． | 在标准状况下，22.4L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA |
13．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（ ）
| A． | 醋酸与碳酸钠反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| B． | 铁屑与稀硫酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | Na2CO3溶液与澄清石灰水反应 CO32-+Ca2+═CaCO3↓ | |
| D． | H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生沉淀 SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
3．黑火药爆炸的反应为：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，则被氧化的元素是（ ）
| A． | 碳和氢 | B． | 氮和硫 | C． | 只有硫 | D． | 只有碳 |
10．下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后下层液体为紫色、上层液体为无色的是（ ）
| A． | 四氯化碳 | B． | 酒精 | C． | 苯 | D． | 氯水 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高 | |
| B． | Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 | |
| C． | 工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、Mg | |
| D． | 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体 |
9．常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1CH3 COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
| A． | ①处水的电离程度大于②处水的电离程度 | |
| B． | ②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和 | |
| C． | ③处所示溶液：c（N+）＜c（CH3COO-） | |
| D． | 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） |