题目内容

10．在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比l：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（　　）
A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O7

分析 Na2SO3被氧化为Na2SO4，Na2SO3是还原剂，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，NaClO3为氧化剂，根据电子转移守恒计算Cl元素在还原产物中的化合价，进而判断产物．

解答 解：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，NaClO3为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：2×（6-4）=1×（5-a），解得a=1，故棕黄色气体X的化学式为Cl2O，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意从化合价变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念，利用电子转移守恒计算．

练习册系列答案
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5．某金属单质跟足量浓硝酸反应时（还原产物只有NO2），每有0.5mol单质反应就消耗3mol HNO3，则该单质被氧化后的化合价是下列中的（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4
1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．大理石和硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．铁和稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．稀硫酸和氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2O
D．碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
18．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．88.0g 干冰中含有的电子数为8.0NA
B．常温下，11.2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA
C．常温下1.0L0.1 mol•L-1NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NA
D．1.2g金刚石中含有的碳碳键数为0.4NA
5．已知氧化性：Cl2＞Fe3+＞S，则下列说法正确的是（　　）
A．Fe可以和S在加热条件下生成Fe2S3
B．Cl2和H2S相遇可发生反应：H2S+Cl2═2HCl+S↓
C．在酸性溶液中，Fe3+和S2-可以大量共存
D．Cl2可以氧化Fe3+
15．在一定温度下，将nmolPCl5通入定容的密闭容器中，达平衡，反应为：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），测得压强为P1，若再向容器中通入nmolPCl5，又达平衡后，压强为P2，则下列关系式正确的是（　　）
A．P1=2P2B．2P1=P2C．P1＜P2＜2P1D．2P1＜P2
2．以石墨电极电解200mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移物质的量n（e-）与产生气体总体积V（g）（标准状况）的关系如图所示．下列说法中（忽略溶液体积变化）正确的是（　　）
A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2mol/L
B．电解后所得溶液中c（H+）═2mol/L
C．当n（e-）=0.6mol时，V（H2）：V（O2）=3：2
D．向电解后的溶液中加入16gCuO，则溶液可恢复为电解前的浓度
19．氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂．已知MgCO3分解温度402℃，CaCO3分解温度900℃，以白云石（化学式MgCO3•CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

（1）根据流程图，白云石“轻烧”分解的化学方程式为MgCO3=△=MgO+CO2↑
（2）“研磨”的目的是增大反应物之间的接触面积，反应速度快且充分
（3）加入氨水时发生反应的化学方程式为MgSO4+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；检验Mg（OH）2沉淀是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液，加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明已洗净
（4）本流程中可以循环利用的物质是（NH4）2SO4 、NH3
（5）传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是减少能源消耗，便于分离出CaCO3 或减少CO2的排放．
20．相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液．按pH由大到小的顺序排列，正确的是（　　）
①NH4Cl  ②NaHSO4   ③NaCl ④CH3COONa ⑤Na2CO3．
A．⑤＞④＞①＞③＞②B．⑤＞④＞③＞①＞②C．⑤＞④＞①＞②＞③D．④＞⑤＞③＞①＞②

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