题目内容
已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断BeCl2中的化学键类型是 ．
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性之间的关系 ；简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系 ．
（3）某化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于 原子（填元素符号）．
（4）写出O原子的电子排布图
（5）Cl元素的最高正价为 ，其最高价氧化物的水化物的化学式为 ．
（6）若要鉴定某化合物中是否含有S元素，需用 的方法；若要确定C2H6O的结构，需用 的方法，分子式为C2H6O的两种不同的结构简式分别为 ， ，这两种结构互为 ．
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
| X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
| 元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
| X的数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断BeCl2中的化学键类型是
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性之间的关系
（3）某化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于
（4）写出O原子的电子排布图
（5）Cl元素的最高正价为
（6）若要鉴定某化合物中是否含有S元素，需用
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）根据X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键来分析；
（2）由表格中的数据来分析规律；
（3）利用S、N的X数值，共用电子对偏向于X数值大的元素；
（4）根据构造原理写出O原子的电子排布图；
（5）根据最外层电子数等于最高化合价来解答，根据化合价书写化学式；
（6）确定元素用原子光谱，确定有机物的结构用红外光谱和核磁共振氢谱，根据分子式写同分异构体．
（2）由表格中的数据来分析规律；
（3）利用S、N的X数值，共用电子对偏向于X数值大的元素；
（4）根据构造原理写出O原子的电子排布图；
（5）根据最外层电子数等于最高化合价来解答，根据化合价书写化学式；
（6）确定元素用原子光谱，确定有机物的结构用红外光谱和核磁共振氢谱，根据分子式写同分异构体．
解答：
解：（1）因表格中Be的X数值为1.5，Cl的X数值为2.8，因Be、Cl的X数值之差小于1.7，则形成共价键，故答案为：共价键；
（2）由表格中的数据可知，金属性Na＞Mg＞Al，X的数值为Na＜Mg＜Al，则元素X的数值越大，元素的金属性越弱，第二周期中随原子半径的减小，X的数值在增大，
故答案为：元素X的数值越大，元素的金属性越弱；X的数值越大，离子半径越小；
（3）S的X数值为2.5，N的非金属性大于C（X的数值为2.5），则N的X数值大于S的X数值，即N的非金属性大于S的非金属性，即共用电子对偏向于N元素，故答案为：N；
（4）氧原子核外有8个电子，根据构造原理，O原子电子排布图为：
，故答案为：；
（5）氯原子核电荷数为17，其最外层电子数为7，又因最外层电子数等于最高化合价，所以氯元素的最高化合价为+7，其最高价氧化物化学式为Cl2O7；最高价氧化物对应水化物化学式为HClO4，故答案为：+7；HClO4；
（6），不同的原子发射和吸收光谱不同，要确定S原子可采用原子光谱法；C2H6O可写出两种同分异构体：CH3CH2OH、CH3OCH3，通过核磁共振氢谱中的信号峰可以判断有3个信号峰，分子结构为CH3CH2OH，有1个信号峰时，分子结构为CH3OCH3，故答案为：原子光谱；核磁共振氢谱；CH3CH2OH；CH3OCH3；同分异构体．
（2）由表格中的数据可知，金属性Na＞Mg＞Al，X的数值为Na＜Mg＜Al，则元素X的数值越大，元素的金属性越弱，第二周期中随原子半径的减小，X的数值在增大，
故答案为：元素X的数值越大，元素的金属性越弱；X的数值越大，离子半径越小；
（3）S的X数值为2.5，N的非金属性大于C（X的数值为2.5），则N的X数值大于S的X数值，即N的非金属性大于S的非金属性，即共用电子对偏向于N元素，故答案为：N；
（4）氧原子核外有8个电子，根据构造原理，O原子电子排布图为：
，故答案为：；（5）氯原子核电荷数为17，其最外层电子数为7，又因最外层电子数等于最高化合价，所以氯元素的最高化合价为+7，其最高价氧化物化学式为Cl2O7；最高价氧化物对应水化物化学式为HClO4，故答案为：+7；HClO4；
（6），不同的原子发射和吸收光谱不同，要确定S原子可采用原子光谱法；C2H6O可写出两种同分异构体：CH3CH2OH、CH3OCH3，通过核磁共振氢谱中的信号峰可以判断有3个信号峰，分子结构为CH3CH2OH，有1个信号峰时，分子结构为CH3OCH3，故答案为：原子光谱；核磁共振氢谱；CH3CH2OH；CH3OCH3；同分异构体．
点评：本题考查元素的性质及有机物结构测定方法，明确X的数值与非金属性的关键是解答本题的关键，较好的考查学生对表格中的数据分析整合、处理应用的能力，难度不大．
练习册系列答案
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
相关题目
将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是（ ）
| A、Na+、Mg2+、Cl- |
| B、Al3+、Mg2+、Cl- |
| C、Mg2+、AlO2-、Cl- |
| D、Na+、AlO2-、Cl- |
3元素的离子RX-、Mn+、Zm+有相同的电子层结构，已知n＞m它们对应的原子序数关系为（ ）
| A、R＞M＞Z |
| B、M＞R＞Z |
| C、M＞Z＞R |
| D、Z＞M＞R |
