Question

向200mL NaAlO₂溶液中加入1mol/L HCL溶液70mL和110mL时产生的沉淀相同，NaAlO₂的物质的量浓度为

 

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Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：向NaAlO₂溶液中加入HCL溶液，会先生成Al（OH）₃沉淀后沉淀溶解，故在沉淀生成过程中和沉淀溶解过程中会出现沉淀的质量相同的情况．设出NaAlO₂的物质的量浓度为Xmol/L，由题意可知，当加入1mol/L HCL溶液70mL时，NaAlO₂未完全沉淀，生成的Al（OH）₃沉淀的量取决于HCl；当加入1mol/L HCL溶液110mL时，NaAlO₂先生成的Al（OH）₃沉淀后又部分溶解，据此解答．

解答： 解：由题意可知，当加入1mol/L HCL溶液70mL时，NaAlO₂未完全沉淀，生成的Al（OH）₃沉淀的量取决于HCl的量；当加入1mol/L HCL溶液110mL时，NaAlO₂先生成的Al（OH）₃沉淀后又部分溶解，最后剩余的沉淀的量与前者相同．
设NaAlO₂的物质的量浓度为Xmol/L，
①当加入1mol/L HCL溶液70mL时，NaAlO₂未完全沉淀，生成的Al（OH）₃沉淀的量取决于HCl的量，根据反应：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，可知，生成的n[Al（OH）₃]=n（HCl）=CV=1mol/L×0.07L=0.07mol；
②当加入1mol/L HCL溶液110mL时，盐酸过量，NaAlO₂先和盐酸反应全部转化为Al（OH）₃沉淀：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，
此时生成的n[Al（OH）₃]=n（NaAlO₂）=CV=Xmol/L×0.2L=0.2Xmol，
此步反应消耗的盐酸的物质的量n（HCl）=0.2Xmol
故此时剩余的盐酸的物质的量n（HCl）_余=1mol/L×0.11L-0.2Xmol=（0.11-0.2X）mol
根据反应：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O可知：
剩余的（0.11-0.2X）molHCl可以溶解掉

0.11-0.2X

3

molAl（OH）₃，故剩余的Al（OH）₃的物质的量n[Al（OH）₃]_余=（0.2X-

0.11-0.2X

3

）mol
根据向200mL NaAlO₂溶液中加入1mol/L HCL溶液70mL和110mL时产生的沉淀相同，故有0.2X-

0.11-0.2X

3

=0.07
解得X=0.4mol/L
故答案为：0.4mol/L．

点评：本题考查了NaAlO₂与盐酸的反应和物质的量浓度的有关计算，应注意将盐酸滴入NaAlO₂溶液中会先沉淀后沉淀溶解，难度不大．