Question

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
（1）1mol Y₂X₂含有σ键的数目为

 

．
（2）X和Z形成的化合物为M，Y和X形成的化合物为N，则M、N中其VSEPR模型和分子立体构型相同的是

 

（写化学式）．
（3）W原子价电子排布式为

 

，向其硫酸盐（WSO₄）溶液中逐滴加入氨水至过量，发生的现象是

 

，反应后的溶液中W形成的配离子的化学式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中半径最小的元素，则X是H元素；
Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子最外层电子数不超过8个，所以其内层为K层，则Y是C元素；
Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素；
W的原子序数为29，则W是Cu元素，
再结合物质结构分析解答．

解答： 解：原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中半径最小的元素，则X是H元素；
Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子最外层电子数不超过8个，所以其内层为K层，则Y是C元素；
Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素；
W的原子序数为29，则W是Cu元素，
（1）一个乙炔分子中含有3个σ键，则1mol C₂H₂含有σ键的数目为3N_A，故答案为：3N_A；
（2）X和Z形成的化合物为M即NH₃，Y和X形成的化合物为N即CH₄，NH₃的VSEPR模型为正四面体形，由于N原子含有一个孤电子对，所以分子立体构型都是三角锥形，CH₄的VSEPR模型和分子立体构型都是正四面体，
故答案为：CH₄；
（3）W的原子序数为29，则W是Cu元素，其价电子排布式为3d¹⁰4s¹；铜离子和氨水先生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，氢氧化铜能溶于氨水生成铜氨络合离子，反应的离子方程式为：Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，则观察到的现象为先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液，
故答案为：3d¹⁰4s¹；出现蓝色沉淀，后沉淀又溶解生成深蓝色溶液；[Cu（NH₃）₄]²⁺．

点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及σ键的计算、分子的空间构型判断、原子杂化方式的判断、配合物等知识点，这些知识点都是考试热点，灵活运用基本知识来分析解答，题目难度中等．