Question

将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是（　　）

• A、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-
• B、Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-
• C、Mg²⁺、AlO₂^-、Cl^-
• D、Na⁺、AlO₂^-、Cl^-

Answer 1

考点：离子反应发生的条件

专题：离子反应专题

分析：根据盐酸和氢氧化钠的物质的量相对大小确定混合溶液的酸碱性，再根据离子存在条件确定混合溶液中存在的离子，镁离子、铝离子存在于酸性或中性溶液中，偏铝酸根离子存在于碱性溶液中．

解答： 解：n（HCl）=0.075L×4mol/L=0.3mol，n（NaOH）=0.25L×1.5mol/L=0.375mol＞n（HCl），所以混合后的溶液呈碱性，镁离子和碱反应生成氢氧化镁沉淀，所以镁离子不能存在于碱性溶液中，铝元素在碱性溶液中以偏铝酸根离子存在，钠离子在中性、酸性、碱性溶液中都存在，所以混合后的溶液中存在的离子是Na⁺、AlO₂^-、Cl^-，故选D．

点评：本题考查了镁、铝的性质，明确离子存在的条件是解本题的关键，本题整体分析较简便．