题目内容
下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是
实验操作及现象 | 实验结论 | |
A | 分别向2 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象 | 酸性： CH3COOH ＞ H2CO3＞ H3BO3 |
B | 向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀 | 溶度积： Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) |
C | 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去 | 证明生成了乙烯 |
D | 将少量的溴水滴入NaI溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，溶液分为两层：上层溶液无色，下层溶液紫红色 | 氧化性：Br2＞I2 |
AD
【解析】
试题分析：A、根据强酸制弱酸的原理，醋酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，说明醋酸酸性大于碳酸，而H3BO3与碳酸氢钠溶液混合，无气体产生，说明酸性H2CO3＞ H3BO3，正确；B、向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明AgI比AgCl更难溶，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，错误；C、向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明生成了乙烯，因为乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；D、将少量的溴水滴入NaI溶液中，则生成碘和NaBr，再滴加CCl4，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳的密度大于水与水不互溶，在下层，所以振荡、静置，溶液分为两层：上层溶液无色，下层溶液紫红色，正确，答案选AD。
考点：考查反应的原理判断，现象与结论的分析判断
学而优衔接教材南京大学出版社系列答案
小学课堂作业系列答案工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ?H=－49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应：
容器 | 起始物质的量／mol | 平衡物质的量／mol | |||
编号 | 温度／℃ | CO2(g) | H2(g) | CH3OH(g) | H2O(g) |
Ⅰ | T1 | 3 | 4 | 0.5 | 0.5 |
Ⅱ | T1 | 1.5 | 2 | ||
Ⅲ | T2 | 3 | 4 | 0.8 | 0.8 |
下列有关说法不正确的是
A．若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率V(H2)=0.25 mol／(L·min)
B．达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大
C．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少
D．若容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2<K3
3H++PO23- 
2NH3（g），ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。