题目内容
(8分)工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_____________________________(任写一条)。
（2）已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量___________(填“<” “>” “=”)92.4kJ，理由是 。
（3）写出氨催化氧化的化学方程式：___________________________________________________。
(8分)（ 1）可做氮肥等；
（2）<, 在常温常压条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,所以放出的热量小于92.4kJ；
（3）4NH3+5O2
4NO+6H2O
【解析】
试题分析：（1）硝酸铵中含有N元素，是农作物需要的元素，所以可作氮肥；
（2）可逆反应中，氮气与氢气不会完全转化，所以向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量小于92.4kJ；理由就是在常温常压条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,所以放出的热量小于92.4kJ；
（3）氨气与氧气在催化剂、加热的条件下反应生成NO和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
考点：考查可逆反应的热效应的判断，化学方程式的书写
2NH3(g) ΔH<0。在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如下图所示：
H2O的电离平衡常数Kb=________________。
下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是
实验操作及现象 | 实验结论 | |
A | 分别向2 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象 | 酸性： CH3COOH ＞ H2CO3＞ H3BO3 |
B | 向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀 | 溶度积： Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) |
C | 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去 | 证明生成了乙烯 |
D | 将少量的溴水滴入NaI溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，溶液分为两层：上层溶液无色，下层溶液紫红色 | 氧化性：Br2＞I2 |
CO (g)+H2O(g) △H＞0，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO2的转化率，采取的正确措施是
