题目内容
设NA表示阿伏加德常数的数值，下列叙述中不正确的是
A．常温常压下，20g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA
B．常温常压下，32g O2—离子中所含电子的数目为17NA
C．含0.01mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.02NA
D．53g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA
C
【解析】
试题分析：A、20g D2O的物质的量是20g/20g/mol=1mol，根据水与Na反应的关系式2D2O～D2，则生成气体的物质的量是0.5mol，分子数是0.5NA，正确；B、32g O2—离子的物质的量是32g/32g/mol=1mol，1个O2—离子中所含电子数是17个，则1molO2—离子所含电子的数目为17NA，正确；C、过氧化氢与二氧化锰的反应中，过氧化氢一半作还原剂，一半作氧化剂，所以0.01 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.01mol/2×2×NA =0.01NA，错误；D、53g Na2CO3固体的物质的量是53g/106g/mol=0.5mol，1个碳酸钠中含有2个钠离子和1个碳酸根离子，则0.5mol碳酸钠中含有的离子数是1.5NA，正确，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数与粒子数的关系判断
寒假大串联黄山书社系列答案下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是
实验操作及现象 | 实验结论 | |
A | 分别向2 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象 | 酸性： CH3COOH ＞ H2CO3＞ H3BO3 |
B | 向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀 | 溶度积： Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) |
C | 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去 | 证明生成了乙烯 |
D | 将少量的溴水滴入NaI溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，溶液分为两层：上层溶液无色，下层溶液紫红色 | 氧化性：Br2＞I2 |
C(g)+D(g)过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题。
CO (g)+H2O(g) △H＞0，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO2的转化率，采取的正确措施是