题目内容
浓度均为0.1mol?L-1的五种溶液：①CH3COOH ②NaOH ③CH3COONa ④Ba（OH）2 ⑤Na2CO3中，由水电离出的c（OH-）由小到大的顺序正确的是（ ）
| A、④②③①⑤ |
| B、②④①⑤③ |
| C、①③⑤②④ |
| D、④②①③⑤ |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类，再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较pH．
解答：
醋酸为酸，氢氧化钡和氢氧化钠为碱，氢氧化钡为二元碱，氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，碳酸钠与醋酸钠为强碱弱酸盐，水解导致其溶液呈碱性，醋酸的酸性强于碳酸，碳酸钠水解程度强于醋酸钠，碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于醋酸钠，醋酸为酸，氢氧根离子浓度最小，则这几种溶液中氢氧根离子浓度由小到大的顺序为：①③⑤②④，故选C．
点评：本题通过比较氢氧根离子浓度的大小，考查了盐类水解．电解质的电离等知识，题目难度不大．
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| A、CH3CH（OH）CH3 |
| B、CH2（OH）CH（OH）CH3 |
| C、CH3CH2CH2OH |
| D、CH3CH2OH |
在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则有关该反应的速率正确的是（ ）
| A、υ（H2）=0.15 mol/（L?min） |
| B、υ（N2）=0.2mol/（L?min） |
| C、υ（N2）=0.1 mol/（L?min） |
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| A、0.01mol/L |
| B、0.02mol/L |
| C、0.03mol/L |
| D、0.04mol/L |
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| A、1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 NA |
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| D、0.1 mol?L-1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA |