Question

短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）元素符号：A为

 

 B为

 

C为

 

D为

 

（2）D在周期表中的位置第

 

周期

 

族；它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

 

．
（3）C与水反应的化学方程式是

 

，所得溶液显

 

（“酸性”或“碱性”）．
（4）E的电子式为

 

，含有化学键的类型为

 

键和

 

键．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，
综上所述：A为碳，B为氧，C为钠，D为硫，
（1）A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素，故答案为：C；O；Na；S；
（2）D为S元素，处于第三周期第ⅥA族，S的最高价氧化物的水化物的化学式是H₂SO₄，故答案为：三；ⅥA；H₂SO₄；
（3）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，化学反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成的氢氧化钠为碱，显碱性，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；碱性；
（4）E为过氧化钠，它的电子式为，含有化学键的类型为离子键和非极性共价键，
故答案为：；离子；非极性共价．

点评：本题主要考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，难度不大，元素推断是解题的关键，注意对基础知识的积累掌握．