题目内容
24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、0.01mol/L |
| B、0.02mol/L |
| C、0.03mol/L |
| D、0.04mol/L |
考点：氧化还原反应的计算
专题：计算题
分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，由+7价降低为+3，根据电子转移守恒计算K2Cr2O7溶液的物质的量浓度．
解答：
解：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，由+7价降低为+3，
令K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为c，根据电子转移守恒，则：
24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×c×2×（6-3）
解得c=0.02mol/L
故选B．
令K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为c，根据电子转移守恒，则：
24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×c×2×（6-3）
解得c=0.02mol/L
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，熟练掌握氧化还原反应中电子转移守恒思想的运用．
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在一定条件下，可逆反应：A（g）+3B（g）?4C（g）达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
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| C、若改变条件，A、B、C的浓度不可能再变化 |
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浓度均为0.1mol?L-1的五种溶液：①CH3COOH ②NaOH ③CH3COONa ④Ba（OH）2 ⑤Na2CO3中，由水电离出的c（OH-）由小到大的顺序正确的是（ ）
| A、④②③①⑤ |
| B、②④①⑤③ |
| C、①③⑤②④ |
| D、④②①③⑤ |
用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、c（H+） | ||
| D、n（OH-） |
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下列说法正确的是（ ）
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常温下，1体积某浓度的盐酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钡溶液完全反应，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）
| A、0.1mol?L-1 |
| B、0.01mol?L-1 |
| C、0.2mol?L-1 |
| D、0.02mol?L-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、Cu能导电，所以Cu是电解质 |
| B、NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质 |
| C、SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 |
| D、熔融状态的Na2O导电，所以Na2O是电解质 |