题目内容
7．下列说法错误的是（ ）| A． | 1mol白磷分子晶体中，含有的共价键为6mol | |
| B． | 离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键未被破坏 | |
| C． | 在NaCl晶体中每个Na+（或C1-）周围都紧邻6个Cl- （或Na+） | |
| D． | 由于氢键作用，HF是一种非常稳定的化合物 |
分析 A、白磷是4个原子的正四面体；
B、分子晶体在熔化时破坏分子间作用力；
C、氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6；
D、氢键是影响物质的物理性质．
解答 解：A、白磷是4个原子的正四面体，分子中含有6个P-P键，所以1mol白磷分子晶体中，含有的共价键为6mol，故A正确；
B、离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以熔化时，离子键被破坏，分子晶体是通过范德华力结合时，熔化时化学键不受影响，故B正确；
C、氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6，所以在NaCl晶体中每个Na+（或C1-）周围都紧邻6个Cl-（或Na+），故C正确；
D、氢键是影响物质的物理性质，而稳定性是化学性质，故D错误；
故选D．
点评 本题考查微粒之间的相互作用，明确物质构成白磷的结构及微粒之间作用力是解本题关键，易错选项是D，注意氢键是影响物质的物理性质，为易错点．
练习册系列答案
小学生10分钟口算测试100分系列答案
相关题目
17．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（ ）
| A． | 外观澄清、稳定 | B． | 分散质粒子直径为1---100nm | ||
| C． | 分散至粒子能透过半透膜 | D． | 丁达尔现象 |
18．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10 mol•L-1．下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液一定呈酸性 | |
| B． | 该溶液中c（H+）可能等于10-5 mol•L-1 | |
| C． | 该溶液的pH可能为4也可能为10 | |
| D． | 该溶液有可能呈中性 |
15．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有固体K2CO3、NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中不可行的是（ ）
| A． | 分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀产生 | |
| B． | 分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应，观察火焰颜色 | |
| C． | 分别将它们配制成溶液，再加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生 | |
| D． | 分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生 |
2．下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．
（1）S原子结构示意图为
；其最外层共有6种不同运动状态的电子；
（2）Na和Mg金属性较强的元素是Na（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实Na与水反应剧烈，Mg与水反应现象不明显；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4（填化学式），气态氢化物最稳定的是HCl（填化学式）；
（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是O＜N＜C；
（5）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物是共价（填“离子”“共价”）化合物，常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
| 2 | C | N | O | |||||
| 3 | Na | Mg | Si | S | Cl | Ar | ||
| 4 | Ca |
；其最外层共有6种不同运动状态的电子；（2）Na和Mg金属性较强的元素是Na（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实Na与水反应剧烈，Mg与水反应现象不明显；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4（填化学式），气态氢化物最稳定的是HCl（填化学式）；
（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是O＜N＜C；
（5）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物是共价（填“离子”“共价”）化合物，常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）．
19．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（ ）
| A． | R一定是第VIIA族元素 | B． | R的最高价氧化物为RO3 | ||
| C． | R可能是第二周期元素 | D． | R的气态氢化物易溶于水显碱性 |
16．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原容器中气体密度的4倍．则下列判断正确的是（ ）
| A． | 生成的气体C为单质，且B和C的摩尔质量比为1：4 | |
| B． | 生成物C中A的质量分数为75% | |
| C． | 生成物C中A、B的原子个数比为3：1 | |
| D． | 反应前后气体分子数比为1：4 |
17．松花蛋于明朝初年问世．其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和粘土调 制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用．
（1）松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质它们是NaCl、NaOH，可能含有的物质为Ca（OH）2或Na2CO3．
（2）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（1）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案．
（3）写出上表中可能发生反应的离子方程式：
①Ca2++CO32-=CaCO3↓
②CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（1）松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质它们是NaCl、NaOH，可能含有的物质为Ca（OH）2或Na2CO3．
（2）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（1）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案．
| 实 验 步 骤 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
| ①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 | 有白色沉淀生成 | 滤液中含Ca（OH）2 |
| 无白色沉淀生成 | 滤液中无Ca（OH）2 | |
| ②另取少量滤液，加适量的稀盐酸 | 有无色气体逸出 | 滤液中含Na2CO3 |
| 无无色气体逸出 | 滤液中无Na2CO3 |
①Ca2++CO32-=CaCO3↓
②CO32-+2H+=H2O+CO2↑．