Question

9．X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y	Z	M	Q	R
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

（1）Q在元素周期表中的位置是第二周期VIA族．
（2）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O．
（3）Q和R按原个数比1：1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂．甲中所含共价键类型是极性键、非极性键．
（4）Z与Q的最简单氢化物中沸点较高的是H₂O（填化学式），原因是H₂O分子之间存在氢键作用．

Answer 1

分析 X和M的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知M为Be，X为Mg，Q和Z的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，应为S元素，Q无正价，应为O元素，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径X大于Y可知应和X同周期，为Al元素，R的原子半径最小，元素的化合价为+1价，R为H，结合元素周期律知识解答该题．

解答 解：由上述分析可知，X为Mg，Y为Al，Z为S，M为Be，Q为O，R为H，
（1）Q在元素周期表中的位置是第二周期VIA族，故答案为：第二周期VIA族；
（2）M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O，故答案为：BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O；
（3）Q和R按原个数比1：1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂，甲为H₂O₂，所含共价键类型是极性键、非极性键，故答案为：极性键、非极性键；
（4）Z与Q的最简单氢化物中沸点较高的是H₂O，因H₂O分子之间存在氢键作用，故答案为：H₂O；H₂O分子之间存在氢键作用．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意对角线规则的应用，题目难度不大．