Question

1．二氧化碳催化加氢合成甲醇的反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
可以用来缓解温室效应、开发新能源．一定条件下，向容积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
请回答：
（1）4min内，v（CO₂）=0.1875mol/（L•min）．
（2）其他条件不变，增大c（CO₂），平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动．
（3）升高温度，该反应的化学平衡常数减小（填“增大”或“减小”）．
（4）平衡时，CO₂的转化率是75%．

Answer 1

分析 （1）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（CO₂）；
（2）增大反应物的浓度，平衡正向移动；
（3）升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
（4）转化率=$\frac{浓度变化量}{起始浓度}$×100%．

解答 解：（1）4min 内v（CO₂）=$\frac{1mol/L-0.25mol/L}{4min}$=0.1875mol/（L．min），
故答案为：0.1875；
（2）其他条件不变，增大c（CO₂），平衡向正反应方向移动，
故答案为：正；
（3）正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，
故答案为：减小；
（4）平衡时，CO₂的转化率是$\frac{1mol/L-0.25mol/L}{1mol/L}$×100%=75%，
故答案为：75%．

点评 本题考查化学反应速率与化学平衡计算、化学平衡与平衡常数影响因素，注意化学平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．