题目内容
25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列表述错误的是（ ）
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分析：相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，弱酸的酸性越强，一般来说强酸能够和弱酸的盐反应生成弱酸，根据表中数据知，酸的酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，据此分析解答．
解答：解：相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，弱酸的酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，一般来说强酸能够和弱酸的盐反应生成弱酸，根据表中数据知，酸的酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，
A．酸性强弱顺序是：H2CO3＞HCN＞HCO3-，根据强酸制取弱酸知，氢氰根离子能和碳酸反应生成氢氰酸和碳酸氢根离子，故A正确；
B．酸的酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液中，pH越小，酸的酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则离子水解程度大小顺序是：CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-，如果Na2CO3、NaCN、CH3COONa溶液浓度相等时，溶液的pH大小顺序是Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，因为溶液的浓度相对大小未知，无法确定阴离子水解程度，所以无法确定这三种盐的pH大小，故B错误；
C．等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3的溶液混合，二者恰好反应生成醋酸钠和碳酸氢钠，醋酸钠和碳酸氢钠的溶液都呈碱性，所以二者的混合溶液也呈碱性，故C正确；
D．amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c（Na+）＞c（CN-），根据电荷守恒得c（H+）＜c（OH-），当溶液中的溶质为NaCN或NaCN和NaOH时，溶液都呈碱性，则a不一定小于b，故D错误；
故选BD．
A．酸性强弱顺序是：H2CO3＞HCN＞HCO3-，根据强酸制取弱酸知，氢氰根离子能和碳酸反应生成氢氰酸和碳酸氢根离子，故A正确；
B．酸的酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液中，pH越小，酸的酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则离子水解程度大小顺序是：CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-，如果Na2CO3、NaCN、CH3COONa溶液浓度相等时，溶液的pH大小顺序是Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，因为溶液的浓度相对大小未知，无法确定阴离子水解程度，所以无法确定这三种盐的pH大小，故B错误；
C．等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3的溶液混合，二者恰好反应生成醋酸钠和碳酸氢钠，醋酸钠和碳酸氢钠的溶液都呈碱性，所以二者的混合溶液也呈碱性，故C正确；
D．amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c（Na+）＞c（CN-），根据电荷守恒得c（H+）＜c（OH-），当溶液中的溶质为NaCN或NaCN和NaOH时，溶液都呈碱性，则a不一定小于b，故D错误；
故选BD．
点评：本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断、强酸制取弱酸等知识点，根据弱电解质电离特点、电荷守恒、强酸制取弱酸、酸根离子酸碱程度与电离平衡常数的关系即可解答，易错选项是B，只有盐的物质的量浓度相等时，才能根据酸根离子的水解程度确定盐溶液的pH大小，为易错点．
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