题目内容
将10mL 5mol/L的HCl溶液稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、0.5mo/L |
| B、0.25mol/L |
| C、0.1mol/L |
| D、1mol/L |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据稀释定律计算稀释后盐酸的浓度，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同．
解答：
解：令稀释后的盐酸的浓度为c，根据稀释定律，则：5mol?L-1×10mL=200mL×c，解得c=0.25mol/L，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.25mol/L．
故选B．
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．
练习册系列答案
小学期末标准试卷系列答案
相关题目
在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 反应达到平衡后，测得混合气体为7体积．1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应后铜粉完全溶解，得到气体1.12L（标况），则所消耗硝酸的物质的量（ ）
| A、0.12mol |
| B、0.11mol |
| C、0.99mol |
| D、0.08mol |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、6.0g金刚石中含有的共价键数为NA |
| B、56g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2 NA |
| C、1 mol?L-1AlCl3溶液中含有3NA个Cl |
| D、标况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、在FeI2溶液中滴入几滴稀溴水：Fe2++Br2=2Fe3++2Br- |
| B、FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓ |
| C、在NaHSO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液：HSO3-+OH-=SO32-+H2O |
| D、等物质的量浓度、等体积的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
下列含氧酸中酸性最强的是（ ）
| A、H3PO4 |
| B、H3AsO4 |
| C、HNO3 |
| D、HClO |
