题目内容

13．下列物质不属于硅酸盐产品的是（　　）
A．水晶B．有色玻璃C．青花瓷D．水泥

分析 含有硅酸根离子的盐属于硅酸盐，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，据此解答．

解答 解：A．水晶为二氧化硅，是氧化物不是硅酸盐，故A选；
B．有色玻璃是在普通玻璃中加入不同金属氧化物，主要成分是硅酸盐，故B不选；
C．青花瓷主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，故C不选；
D．水泥主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，故D不选；
故选：A．

点评 本题考查无机非金属材料中的硅酸盐产品，熟悉硅酸盐的定义是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-否，
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含NH4+离子，其物质的量浓度为0.8mol/L．
（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为BaCO3、BaSO4．请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量n（CO32-）=0.04mol、n（SO42-）=0.02mol．
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是A
A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n（K+）≥0.04mol
B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-
C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-．
4．以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

（1）反应①的反应类型是加成反应．
（2）B物质的结构简式是CH3CHO．
（3）乙酸在中所含官能团的名称是羧基．
（4）反应②和④的化学方程式②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，④2CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
1．下列实验装置或操作正确的是（　　）
A．
浓硫酸稀释		B．
除去氯气中氯化氢
C．
点燃		D．
转移溶液
8．下列有机反应属于加成反应的是（　　）
A．CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
B．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
C．CH3CH2OH+CH3C00H$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
18．在如图所示的物质转化关系中，A是一种活泼金属，B是常见的无色液体，在常温下C、E都是气体．请回答下列问题：
（1）D的化学式为NaOH．
（2）F的电子式为．
（3）反应①的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（4）反应②的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
5．已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ•mol-1，平衡常数为K测得在不同温度下，K值如下：
温度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）写成该反应的平衡常数表达式$\frac{[CO]}{[C{O}_{2}]}$．
（2）该反应为吸热（选填“吸热”或“放热”）反应．
（3）700℃时反应达到平衡状态，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．
A．缩小反应器体积    B．通入CO2C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂      E．增加Fe的量
（4）下列图象符合该反应的是A（填序号）（图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T2）．
2．对溴苯乙烯（）与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．完成下列填空：
（1）写出该共聚物的结构简式或．
（2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体．
写出该两步反应所需的试剂及条件液溴、溴化铁作催化剂，溴、光照．
（3）将与氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色．A的结构简式为．由A生成对溴苯乙烯的反应条件为浓硫酸、加热．
（4）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B与2，3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面．写出B的结构简式（CH3）2C=C（CH3）2．
（5）设计一条由2，3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线CH2=C（CH3）C（CH3）2$→_{一定条件下}^{HBr}$（CH3）2CBrCH（CH3）2$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$（CH3）2C=C（CH3）2．
（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
3．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是浓氨水与氢氧化钠固体（或浓氨水与碱石灰或浓氨水与生石灰）．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中． 当悬浮物较多时，停止制备．

注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．
①发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率）．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是C（填写选项序号）．
a．常压加热烘干               b．高压加热烘干            c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．
①设计方案，进行成分探究．
限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解．得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵．
步骤3：向试管中继续加入少量澄清石灰水．溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸氢铵．
②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品6.58g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为3.94g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为76%．．
[保留两位有效数字，已知Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（BaCO3）=197]．

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