题目内容

1．下列实验装置或操作正确的是（　　）
A．
浓硫酸稀释		B．
除去氯气中氯化氢
C．
点燃		D．
转移溶液

分析 A．稀释浓硫酸，将浓硫酸注入水中；
B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；
C．酒精灯不能用另一只酒精灯引燃；
D．转移液体需要引流．

解答 解：A．稀释浓硫酸，将浓硫酸注入水中，图中操作试剂顺序不合理，故A错误；
B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，除杂时导管长进短出，装置合理，故B正确；
C．酒精灯不能用另一只酒精灯引燃，应利用火柴点燃，故C错误；
D．转移液体需要引流，图中缺少玻璃棒引流，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、仪器使用、溶液配制及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料．两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．
（1）通入甲烷的一极作原电池的甲烷极（填“正”或“负”，下同），通入O2的一极作原电池的氧气
极．
（2）该甲烷燃料电池中，负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正极反应式为2O2+4H2O+8e-=8OH-．
（3）电池工作时，该燃料电池中OH-向负极移动，K+向正极移动．
（4）甲烷燃料电池工作时，若某一电极上消耗11.2L（标准状况下）的CH4气体，线路中转移电子的个数是4NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）．
（5）若将甲烷燃烧电池的电解质溶液由KOH溶液改为稀硫酸，则此时的负极反应式为CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+，正极反应式为2O2+8H++8e-═4H2O．
12．某学习小组的同学在实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
（1）该组同学共设计出以下3种测定方案，通过测定反应过程中释放的热量来计算反应热（△H中和）
A．测定0.5mol/L的HCl溶液50ml与0.55mol•L-1的NaOH溶液50ml所放出的热量
B．测定0.55mol/L的HCl溶液50ml与0.5mol•L-1的NaOH溶液50ml所放出的热量
C．测定0.5mol/L的HCl溶液50ml与0.5mol•L-1的NaOH溶液50ml所放出的热量
请选出合理的方案AB．不合理方案的原因为若碱（或酸）不过量，则难以保证H+（或OH-）充分反应生成水．
（2）该图中有两处未画出，它们是环形玻璃搅拌棒；烧杯上方盖硬纸板
（3）用50mL 0.50mol•L-1盐酸和50mL 0.60mol•L-1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为22.1℃，终止温度为25.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J•g-1•℃-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g•cm-3，测出△H=-55.2kJ/mol
（4）如果用0.50mol•L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的热值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
9．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连间不能发生反应．你认为在“五连环”物质的反应中，属于氧化还原反应的有几个，哪种基本反应类型没有涉及到（　　）
A．1个、复分解反应B．2个、分解反应C．3个、化合反应D．2个、置换反应
16．常温下，铜可与稀硝酸发生反应，生成硝酸铜，一氧化氮和水．请完成下列填空．
（1）配平反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）该反应中，稀硝酸体现的性质是酸性、氧化性．
（3）标准状况下，当生成2.24LNO气体时，参加反应的铜的质量为9.6g，转移电子的物质的量为0.3mol．有0.1mol的氧化剂被还原．
6．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．浓硫酸溶于水B．钠与水反应C．生石灰溶于水D．氯化铵加热分解
13．下列物质不属于硅酸盐产品的是（　　）
A．水晶B．有色玻璃C．青花瓷D．水泥
10．在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②混合气体的平均摩尔质量③混合气体的密度④A的物质的量浓度：均不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
A．①②B．②③C．①④D．只有④
11．请回答下列问题：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ•mol-1．
（2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为6.67L•mol-1（精确到0.01）．
②下列情况不是处于平衡状态的是a：
a．混合气体的密度保持不变；b．混合气体的颜色不再变化； c．气压恒定时．
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol  n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）工业上“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中 $\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用图2装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：Co2+-e-=Co3+；
除去甲醇的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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