乙烯是来自石油的重要有机化工原料．结合图1中的路线回答:已知:2CH3CHO+O2催化剂△2CH3COOH(1)D为高分子化合物.可以用来制造多种包装材料.其结构简式是．(2)E是有香味的物质.实验室制取E的装置如图2所示．①反应Ⅳ的化学方程式是 .该反应类型是．②该装置图中有一个明显的错误是．(3)反应Ⅱ的化学方程式是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

乙烯是来自石油的重要有机化工原料．结合图1中的路线回答：

已知：2CH₃CHO+O₂

催化剂

△

2CH₃COOH
（1）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是

．
（2）E是有香味的物质，实验室制取E的装置如图2所示．
①反应Ⅳ的化学方程式是

，该反应类型是

．
②该装置图中有一个明显的错误是

．
（3）反应Ⅱ的化学方程式是

．

考点：蒸馏与分馏,探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质

专题：实验题

分析：（1）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；
（2）①乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；②导管的末端不能插入液面以下，否则容易发生倒吸现象；
（3）乙醇催化氧化反应生成乙醛和水；

解答： 解：石油分馏时不产生新物质，重油裂解生成的乙烯和水发生加成反应生成A乙醇，铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为：
2CH₃CH₂OH+O₂

Cu或Ag

△

2CH₃CHO+2H₂O，B为CH₃CHO，B催化氧化生成C，C为乙酸，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，E为乙酸乙酯，反应方程式为：

，
（1）乙烯发生加聚反应的化学方程式为

，聚乙烯结构简式为：

，
故答案为：

；
（2）①C和A反应生成C是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，反应方程式为

，该反应的类型为酯化（取代）反应，
故答案为：

；酯化（取代）反应；
②由于乙醇和乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，若导管末端若插入液面以下，容易发生倒吸现象，所以导管不能插入液面以下，
故答案为：乙试管中导气管插入液面下；
（3）反应Ⅱ的化学反应为：铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu或Ag

△

2CH₃CHO+2H₂O，
故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu或Ag

△

2CH₃CHO+2H₂O；

点评：本题考查有机推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸等性质，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查考生的思维能力，题目难度不大，属于高考热点基础题型．

练习册系列答案

B、被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5

C、H₂SO₄既不是氧化剂又不是还原剂

D、1molKClO₃参加反应时有5mol电子转移

下列物质互为同位素的一组是（　　）

A、²⁰Ne和²²Ne

B、¹H₂O和²H₂O

C、CO和CO₂

D、氧气与臭氧

镁是“国防金属”．从海水中提取镁通常要经历三大步骤见下图：

请回答下列问题：
（1）步骤1是提高海水中Mg²⁺浓度，方法是

；
（2）步骤2的离子方程式为

；
已知Mg（OH）₂的K_sp=5.61×10^-12，假设浓缩海水中MgCI₂浓度为3mol/L，则要使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀，则加入沉淀剂后海水中的OH^-浓度至少要达到

；
工业生产为了获得更高的利润，根据表1分析，最合理的沉淀剂是

，生产这种沉淀剂的方法是

；
表1试剂价格

试剂	KOH	NaOH	Ca（OH）₂
价格（元/吨）	6800	3200	1200

（3）步骤3如何实现？两位同学设计下列方案：
方案一：Mg（OH）₂

Mg
这两种方案是否合理？请你评价：
方案一：

；
方案二：

；
你的设计方案是什么？写出流程图：

．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序是

．
（2）②、③、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是

．
（3）①、④、⑤三种元素形成的化合物中存在的化学键类型为

；该化合物的电子式为

．
（4）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：

．
（5）硒（Se）是人体必需的微量元素，与④同一主族，Se原子比④的原子多两个电子层，则Se的原子序数为

，其最高价氧化物对应的水化物化学式为

．
（6）在高温条件下，⑥的单质可与Fe₃O₄发生置换反应生成Fe，写出该反应的化学方程式：

．
（7）⑧的气态氢化物的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，写出氢化物燃烧反应的热化学方程式：

．

在25℃时，100mL 0.4mol/L的硫酸溶液与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH等于多少？

化学能在一定的条件下可以转化为电能．
（一）现有如下两个反应：
①2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
②Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是

（填反应序号），理由是

．
（二）请根据Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池．
（1）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称．
（2）写出该原电池电极反应式：正极：

；负极：

．

A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是家庭中常用的一种调味品的主要成分，D是具有果香气味的物质．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

（1）A、B、C中含有的官能团分别是

，

（写名称）．
（2）写出反应的化学方程式
A→B：

，反应类型：

．
B+C→D：

，反应类型：

．
（3）B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化，其方程式为

．

下列有关物质的性质及该性质的应用表述均正确的是（　　）

A、次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

B、氨气具有还原性，可用作制冷剂

C、氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于除去水中所有杂质

D、浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

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