题目内容
离子方程式H++OH-═H2O所表示的反应是（ ）
| A、所有酸和碱之间的中和反应 |
| B、所有强酸和强碱之间的中和反应 |
| C、强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 |
| D、所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：强酸与强碱发生反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用离子方程式“H++OH-═H2O”表示，以此进行解答．
解答：
解：A．弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式，如氨水、醋酸等，则不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，故A错误；
B．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，则不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，故B错误；
C．强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应，可用离子方程式H++OH-═H2O表示，故C正确；
D．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，则不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，故C错误；
故选C．
B．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，则不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，故B错误；
C．强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应，可用离子方程式H++OH-═H2O表示，故C正确；
D．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，则不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，故C错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写、离子方程式表示的意义，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，如：难溶物、弱电解质等需要保留化学式，明确离子方程式与化学方程式的区别．
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下列有关物质的性质或应用不正确的是（ ）
| A、一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成 |
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对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）
| A、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| B、断开化学键的过程会放出能量 |
| C、加热才能发生的反应不一定是吸热反应 |
| D、物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 |
根据表中信息及已有知识判断，下列选项不正确的是（ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4- | Cl2、Mn2+ |
| A、第①组反应的其余产物为H2O和O2 |
| B、第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2 |
| C、等物质的量的Cl2和 FeI2反应的离子方程式为：2Cl2+2Fe2++2I-﹦2Fe3++I2+4Cl- |
| D、第③组反应中生成l mol Cl2，转移电子2mol |
下列叙述正确的是（ ）
| A、H2SO4的摩尔质量为98g |
| B、标准状况下22.4L H2所含分子数约为6.02×1023 |
| C、1mol H2SO4的质量是98g/mol |
| D、80g NaOH溶于2L水，形成溶液的浓度为1mol/L |
已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
| A、KClO3是氧化剂 |
| B、被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 |
| C、H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 |
| D、1molKClO3参加反应时有5mol电子转移 |
下列物质中，沸点最高的是（ ）
| A、一氯甲烷 |
| B、丁烷 |
| C、丙三醇 |
| D、CH3CH2OCH3 |
把质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）
| A、Na |
| B、Na2O |
| C、Na2O2 |
| D、NaOH |
