(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度.K值越大.表示. K值大小与温度的关系是:温度升高.K值 .(填一定增大.一定减小.或可能增大也可能减小).(2)在一体积为10L的容器中.通入一定量的CO和H2O.在850℃时发生如下反应:CO CO2 △H<0.CO和H2O浓度变化如下图.则0-4min的平均反应速率v(CO)＝mol·L-1·min-1.t� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g） +H2O（g） CO2（g） +H2 （g） △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化：

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min～4min之间反应处于状态；c 1数值 0.08 mol·L-1 （填大于、小于或等于）。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）。

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

练习册系列答案

名校课堂系列答案

	A．	HCO₃^-、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-		B．	I^-、NO₃^-、K⁺、NH₄⁺
	C．	MnO₄^-、Cl^-、SO₄^2-、K⁺		D．	SiO₃^2-、SO₃^2-、Na⁺、Cl^-

关于原电池和电解池的叙述正确的是（）

A．原电池中失去电子的电极为正极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

在澄清透明的强碱性溶液中，下列离子组能大量共存是

A．Na＋、H＋、Cl－ B．Na＋、HCO3－、NO3－

C．K＋、NH4+、CO32－ D．Ba2＋、Cl－、NO3－

下列化合物中属于共价化合物的是

A．NaCl B．NaOH C．CH4 D．(NH4)2SO4

	A．	1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3N_A
	B．	标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N_A
	C．	14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为2N_A
	D．	常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N_A

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