室温下.某无色溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10-24.则此溶液中可能大量共存的离子组是( )A．HCO3-.Al3+.Na+.SO42-B．I-.NO3-.K+.NH4+C．MnO4-.Cl-.SO42-.K+D．SiO32-.SO32-.Na+.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．室温下，某无色溶液中由水电离出来的H⁺和OH^-浓度的乘积为10^-24，则此溶液中可能大量共存的离子组是
（　　）

	A．	HCO₃^-、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-		B．	I^-、NO₃^-、K⁺、NH₄⁺
	C．	MnO₄^-、Cl^-、SO₄^2-、K⁺		D．	SiO₃^2-、SO₃^2-、Na⁺、Cl^-

分析由水电离出来的H⁺和OH^-浓度的乘积为10^-24，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、相互促进水解等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

解答解：室温下，某无色溶液中由水电离出来的H⁺和OH^-浓度的乘积为10^-24，为酸或碱溶液；
B．酸碱溶液均不能大量存在HCO₃^-，且HCO₃^-、Al³⁺相互促进水解不能共存，故A不选；
B．酸溶液中I^-、NO₃^-发生氧化还原反应，碱溶液中不能大量存在NH₄⁺，故B不选；
C．MnO₄^-为紫色，与无色不符，且酸溶液中MnO₄^-、Cl^-发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；
D．碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；
故选D．

点评本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、复分解反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	催化剂是影响化学反应速率的主要因素
	B．	化学反应的反应热与反应途径无关
	C．	增大压强一定能增大化学反应速率
	D．	反应物分子间发生碰撞即可发生化学反应

16．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	Al₂O₃可用作耐火材料，用小苏打发酵面团制作馒头
	B．	碳素钢的熔点比纯铁低、司母戊鼎的主要成分是铜合金
	C．	“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
	D．	绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-890.3 kJ•mol^-1（燃烧热）
	B．	同温同压下，反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
	C．	CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
	D．	已知：2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂；则△H₁＜△H₂

20．下列陈述正确并且有因果关系的是（　　）

	A．	SO₂有漂白性，因而SO₂可使溴水褪色
	B．	Cl₂有漂白性，因而Cl₂能使品红溶液褪色
	C．	浓硫酸有吸水性，因而浓硫酸可用于干燥H₂和CO
	D．	Fe³⁺有强氧化性，因而FeCl₃溶液可用于回收废旧电路板中的铜

10．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（　　）

	A．	NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-		B．	K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	K⁺、MnO₄^-、NH₄⁺、NO₃^-		D．	Na⁺、K⁺、ClO^-、NO₃^-

17．要除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），请按要求填空．
（1）FeCl₂溶液（FeC1₃）除杂试剂铁，反应的化学方程式Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．
（2）CO₂ （HCl）除杂试剂饱和的NaHCO₃溶液；反应的离子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）SiO₂（Al₂O₃）除杂试剂盐酸，反应的化学方程式Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．

无水氯化铝是一种重要的催化剂,工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3(s）+6Cl2(g）4AlCl3(g）+3O2(g） ΔH>0。下列分析错误的是( ）

A．增大反应体系的压强,反应速率增大

B．加入碳粉,平衡向右移动,原因是碳与O2反应,降低了生成物的浓度且放出热量

C．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝

D．升高温度,反应的平衡常数将增大

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g） +H2O（g） CO2（g） +H2 （g） △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化：

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min～4min之间反应处于状态；c 1数值 0.08 mol·L-1 （填大于、小于或等于）。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）。

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

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