关于原电池和电解池的叙述正确的是( )A．原电池中失去电子的电极为正极B．原电池的负极.电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于原电池和电解池的叙述正确的是（）

A．原电池中失去电子的电极为正极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

练习册系列答案

相关题目

	A．	Al₂O₃可用作耐火材料，用小苏打发酵面团制作馒头
	B．	碳素钢的熔点比纯铁低、司母戊鼎的主要成分是铜合金
	C．	“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
	D．	绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物

17．要除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），请按要求填空．
（1）FeCl₂溶液（FeC1₃）除杂试剂铁，反应的化学方程式Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．
（2）CO₂ （HCl）除杂试剂饱和的NaHCO₃溶液；反应的离子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）SiO₂（Al₂O₃）除杂试剂盐酸，反应的化学方程式Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．

无水氯化铝是一种重要的催化剂,工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3(s）+6Cl2(g）4AlCl3(g）+3O2(g） ΔH>0。下列分析错误的是( ）

A．增大反应体系的压强,反应速率增大

B．加入碳粉,平衡向右移动,原因是碳与O2反应,降低了生成物的浓度且放出热量

C．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝

D．升高温度,反应的平衡常数将增大

1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s）+5O2(g）＝2P2O5(s） ΔH=－a kJ/mol(a>0）；4P(红磷，s）+5O2(g）=2P2O5(s） ΔH=－bkJ/mol(b>0），则a和b的关系是（）

A．a > b B． a = b C．a < b D．无法确定

（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。

①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是（填字母）。

A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋

②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是（填字母）

A．碘 B．铁 C．钙

③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（填字母）。

A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸

（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是。

②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为。

③铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法：，。

（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。

①空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是（填字母）。

A．SO2

B．NO2

C．CO2

D．PM2.5

E．氯氟烃

②垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒的是（填字母）。

A．废电池 B．废铝制的易拉罐 C．建筑固弃物、渣土

③pH＜的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的，可以大大减少燃物产物中SO2的量。

④天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是。

⑤对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为。

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11.2 L H2中含有氢原子的个数为NA

B．在标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NA

C．32 g O3中含有氧原子的个数为2NA

D．1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g） +H2O（g） CO2（g） +H2 （g） △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化：

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min～4min之间反应处于状态；c 1数值 0.08 mol·L-1 （填大于、小于或等于）。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）。

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

1．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH$\stackrel{1100℃}{?}$Fe₃O₄+2H₂↑4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	增大铁的量可以使反应速率加快
	B．	将生成的气体在空气中冷却可获得钠
	C．	每生成1molH₂，转移的电子数约为4×6.02×10²³
	D．	该反应条件下铁的金属性比钠强

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