题目内容
在澄清透明的强碱性溶液中
，下列离子组能大量共存是
A．Na＋、H＋、Cl－ B．Na＋、HCO3－、NO3－
C．K＋、NH4+、CO32－ D．Ba2＋、Cl－、NO3－
练习册系列答案
寒假乐园北京教育出版社系列答案
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13．下列说法正确的是（ ）
| A． | CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3 kJ•mol-1（燃烧热） | |
| B． | 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 | |
| C． | CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 | |
| D． | 已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；则△H1＜△H2 |
4AlCl3(g）+3O2(g） ΔH>0。下列分析错误的是( ）
脂肪酸
）。
”标志垃圾筒的是 （填字母）。（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g） +H2O（g） 
CO2（g） +H2 （g） △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化：
时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min～4min之间反应处于 状态；c 1数值 0.08 mol·L-1 （填大于、小于或等于）。
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色 | |
| B． | 将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色 | |
| C． | 向盛有少量Mg（OH）2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解 | |
| D． | 向图中烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe（CN）6]溶液，一段时间后可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成 |