Question

14．化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后，查阅资料，积极思考，提出了一系列问题，请予以解答：
（1）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl
2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃═2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑
查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl₃溶液中，请写出该反应的离子方程式是CuCl+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^-；
（2）已知：Cu₂O在酸溶液中发生歧化反应：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O
现将一定量混合物（Fe₂O₃、Cu₂O、CuCl、Fe）溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固体），此时溶液中一定含有的阳离子H⁺、Fe²⁺（用离子符号表示）；继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-（用离子符号表示）；不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-=2Fe（OH）₃+2I₂．

Answer 1

分析 （1）CuCl可以溶解在FeCl₃溶液中，发生氧化还原反应生成Cu²⁺和Fe²⁺；
（2）Fe₂O₃、Cu₂O、CuCl、Fe溶解于过量稀盐酸中，发生CuCl+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^-、Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，如有固体剩余，只能是还原性最弱的Cu，反应后溶液中存在H⁺、Fe²⁺等离子，通入氯气，Fe²⁺被氧化，以此解答．

解答 解：（1）CuCl可以溶解在FeCl₃溶液中，发生氧化还原反应生成Cu²⁺和Fe²⁺，反应的离子方程式为CuCl+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^-，
故答案为：CuCl+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^-；
（2）Fe₂O₃、Cu₂O、CuCl、Fe溶解于过量稀盐酸中，发生CuCl+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^-、Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，如有固体剩余，只能是还原性最弱的Cu，反应后溶液中存在H⁺、Fe²⁺等离子，通入氯气，Fe²⁺被氧化，发生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-发生变化，不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I^-时，共转移3mol电子，通式亚铁离子被氧化，该反应的离子方程式是2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-=2Fe（OH）₃+2I₂，
故答案为：H⁺、Fe²⁺；Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-；2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-=2Fe（OH）₃+2I₂．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，判断氧化物中氧原子的物质的量是解题的关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．