题目内容
19．现有二氧化硅、石灰石、硅酸钠三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是（ ）| A． | 纯水 | B． | 碳酸钠溶液 | C． | 氯化钙溶液 | D． | 盐酸 |
分析 二氧化硅、石灰石、硅酸钠三种白色粉末分别与盐酸混合的反应为：不溶解、无色气体生成、白色沉淀生成，以此来解答．
解答 解：A．二氧化硅、石灰石均不溶于水，不能鉴别，故A不选；
B．均与碳酸钠溶液不反应，不能鉴别，故B不选；
C．只有硅酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C不选；
D．二氧化硅、石灰石、硅酸钠三种白色粉末分别与盐酸混合的反应为：不溶解、无色气体生成、白色沉淀生成，现象不同可鉴别，故D选；
故选D．
点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力及元素化合物知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．下列离子或分子在水溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（ ）
| A． | K+、Na+、Cl-、NO3- | B． | K+、Na+、Br-、SiO32- | ||
| C． | H+、Fe2+、SO42-、Cl2 | D． | K+、Ag+、NH3•H2O、NO3- |
7．有关原电池的下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 电池负极发生氧化反应 | |
| B． | 一般相对活泼的金属材料做电池的负极 | |
| C． | 电子流向是从负极流向正极（外电路） | |
| D． | 阳离子移向负极（内电路） |
4．下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞B（OH）2
③氧化性：F＞Si＞O
④还原性：HCl＜H2S＜SiH4．
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞B（OH）2
③氧化性：F＞Si＞O
④还原性：HCl＜H2S＜SiH4．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①②④ | D． | ①③④ |
11．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（ ）
| A． | X的金属性比Y的金属性弱 | |
| B． | 常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 | |
| C． | Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性小 | |
| D． | X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低 |
8．下列各项与化学平衡移动原理无关的是（ ）
| A． | 收集氯气用排饱和食盐水的方法 | |
| B． | 加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3 | |
| C． | 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 | |
| D． | 加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3 |
9．根据表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法不正确的是（ ）
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
| 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | |
| 主要化合价 | 最高价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| 最低价 | -2 | -3 | -1 | -3 | |||||
| A． | 元素④和⑦的最高价氧化物的水化物的化学式不一定都为HRO3 | |
| B． | 元素③和⑥的最高价氧化物的水化物中，只有⑥的最高价氧化物的水化物能与Al（OH）3反应 | |
| C． | 元素①与元素②形成的化合物中不可能存在共价键 | |
| D． | 元素⑤的简单离子的半径是同周期主族元素简单离子中最大的 |