题目内容
18．下列叙述正确的是（ ）| A． | BaC03是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 | |
| B． | 常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝 | |
| C． | 明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关 | |
| D． | 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去 |
分析 A、BaCO3难溶于水但易溶于酸；
B、氯化铝是共价化合物；
C、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性；
D、依据沉淀转化分析判断．
解答 解：A、BaCO3难溶于水但易溶于酸，故不能做钡餐，能用于做钡餐的是硫酸钡，故A错误；
B、氯化铝是共价化合物，故熔融的氯化铝中无铝离子，不能用来冶炼金属铝，故B错误；
C、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，故硫酸铜溶液能做农药与其能水解的性质无关，故C错误；
D、由于溶解度：S（CaCO3）＜S（CaSO4），故处理锅炉水垢中的CaSO4时，加入饱和Na2CO3溶液，能将CaSO4转化为CaCO3，后加盐酸，水垢溶解，从而除去水垢，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了化学知识在生活中的应用，难度不大，应注意的是能用来冶炼金属铝的是氧化铝，而非氯化铝．
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18．下列关于二氧化硅的说法中，错误的是（ ）
| A． | 二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差别 | |
| B． | 二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成 | |
| C． | 工业上用二氧化硅制粗硅 | |
| D． | 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但它不是两性氧化物 |
9．已知AB2+D2═B2+AD2，2AB2+3D2═2AD3+2B2，AC2+B2═AB2+C2（反应中涉及的化合物均属于离子化合物，阴离子均显-1价），下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | 氧化性强弱：D2＞B2 | B． | D2能氧化C- | ||
| C． | 还原性强弱：A2+＞B- | D． | 第二个反应中A3+是氧化产物 |
6．
体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中，正确的是（ ）
体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中，正确的是（ ）| A． | 1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗和分别为4mol和7mol | |
| B． | 滴入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键 | |
| C． | 该物质与苯酚属于同系物，遇溶液呈紫色 | |
| D． | 该分子中的所有碳原子不可能共平面 |
13．今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
| A． | 1.5 mol/L | B． | 2.0mol/L | C． | 0.18 mol/L | D． | 0.24mol/L |
7．工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：
已知Ⅰ．白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O32.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%．
（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石粉碎．若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要BC（填序号）．
A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网
（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图所示．则由图示可得到的结论及原因是：
①pH过高会导致镁浸出率降低下降，其原因是Mg（OH）2或MgO未完全溶解
②pH过低会引起产品纯度下降，其原因可能是AC（填序号）
A．Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质
B．SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质
C．酸性过强，形成可溶的Ca（HSO4）2，最终使产品混有含钙的杂质
（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
根据上表数据，简要说明析出CaSO4.2H2O的操作步骤是升温结晶、趁热过滤．
（4）写出沉淀反应中的离子方程式：Mg2++2NH3．H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
（5）该生产流程中还可得到的一种副产品是（NH4）2SO4．
（6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：25℃时，向Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为蓝色（25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12）．
已知Ⅰ．白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O32.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%．
（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石粉碎．若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要BC（填序号）．
A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网
（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图所示．则由图示可得到的结论及原因是：
①pH过高会导致镁浸出率降低下降，其原因是Mg（OH）2或MgO未完全溶解
②pH过低会引起产品纯度下降，其原因可能是AC（填序号）
A．Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质
B．SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质
C．酸性过强，形成可溶的Ca（HSO4）2，最终使产品混有含钙的杂质
（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
（4）写出沉淀反应中的离子方程式：Mg2++2NH3．H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
（5）该生产流程中还可得到的一种副产品是（NH4）2SO4．
（6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：25℃时，向Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为蓝色（25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12）．
| pH | ＜8.0 | 8.0～9.6 | ＞9.6 |
| 颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
8．已知：常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表：
下列有关说法正确的是（ ）
| 溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
| pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
| A． | 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF | |
| B． | 若将0.2 mol•L-1Na2CO3和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合，则溶液中：3c（OHˉ）=3c（H+）+2c（HCO3ˉ）+5c（H2CO3）+c（CO32ˉ） | |
| C． | 根据上表，反应ClOˉ+H2O?HClO+OHˉ的水解常数Kh≈10ˉ7.6 | |
| D． | 向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（Fˉ）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-） |