题目内容

20．下列电子排布中，原子处于激发状态的是（　　）
A．1s22s22p5B．1s22s22p43s2
C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d34s2

分析 原子的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，否则为激发态，以此进行判断．

解答 解：A．电子排布式为1s22s22p5符合能量最低原理，所以为基态原子，故A不选；
B．电子排布式为1s22s22p43s2不符合能量最低原理，根据能量最低原理知，其基态应为1s22s22p6，故B选；
C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1符合能量最低原理，所以为基态原子，故C不选；
D．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2符合能量最低原理，所以为基态原子，故D不选；
故选：B．

点评 本题考查原子核外电子的排布，侧重于激发态的判断，可根据能量最低原理进行判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是A与水反应后的产物，B的相对分子质量为46．回答下列问题：
（1）A的电子式B的结构简式CH3CH2OH
（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反应类型：加成反应；
（3）B与醋酸反应的化学反应方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型：酯化反应；
（4）在B 与醋酸反应中，加热的目地加快反应速率，有利于产物的挥发．
（5）在B与醋酸反应实验中把产生气体通入Na2CO3溶液的目的是除乙酸，溶乙醇，降低酯的溶解度．
11．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁（已知其中有一种中间产物是MgCO3）．

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1生成氢氧化物沉淀的pH
 物质开始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
表2原料价格表
物质价格/元?吨-1
漂液（含25.2%NaClO）450
双氧水（含30%H2O2）2400
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液NaClO，其反应的离子方程式是2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（2）在步骤③中如要控制pH=9.8，其目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去；在步骤④中加入的试剂Z应该是Na2CO3；
（3）在步骤⑤中发生的化学方程式是MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
8．颠茄酸酯（）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，下列说法正确的是（　　）
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1mol颠茄酸酯最多与4molBr2发生加成反应
C．能与NaHCO3溶液反应
D．能与NaOH溶液反应
15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
请同答下列问题：
（1）元素W在周期表中的位置是第三周期第VA，XR2的电子式为．
（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．Y、W的氢化物沸点高的是NH3（写化学式），原因是分子之间存在氢键．
（3）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO．
5．某化学小组用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，并进行性质实验．如图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：

（1）a仪器的名称为长颈漏斗，甲同学用A和C组合制取二氧化碳，乙同学用B和C组合制取二氧化碳，你认为哪个同学的组合更便于控制反应乙（填“甲”或“乙”）．
（2）甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是通入的二氧化碳气体中含有少量氯化氢气体；为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置D之前可接入上图装置F（填字母），在该装置中发生的主要化学反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）乙同学将CO2通入到氢氧化钠溶液中，无明显现象，经过思考讨论后，设计了如图G装置，使该反应有了明显现象，则装置G中的现象为小气球逐渐膨胀起来．
12．在0.1mol/L NaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（　　）
A．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）
9．将0.01mol NaOH和0.01mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加amL、0.1mol•L-1稀盐酸，下列说法不正确的是（　　）
A．当a≤100时，发生的离子反应为：OH-+H+=H2O
B．当a≥300时，发生的离子反应为：OH-+3H++CO32-=2H2O+CO2↑
C．当100＜a＜200时，反应后的溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比为（a×10-4-0.01）：（0.02-a×10-4）
D．当a=200时，发生的离子反应为：OH-+2H++CO32-=H2O+HCO3-
11．W、X、Y、Z、M、Q均为稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的电子总数的4倍，Z与M最外层电子数相同，X与M在周期表中的位置如图：
（1）W与Y形成简单化合物的电子式为．
（2）X、Y可分别与Z以原子个数比为1：1形成化合物丙和丁，在催化剂存在下丙和丁发生反应生成单质Y2和另一种化合物．写出该反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）W、Y、Z、M四种元素组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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