题目内容
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4L SO3中含有氧原子数目为3NA | |
| B． | 常温常压下，56g铁与足量硫粉反应，转移的电子数目为3NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L Cl2溶于足量水中，转移的电子数目为NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，其浓度为1mol/L |
分析 A、标况下三氧化硫为固体；
B、求出铁的物质的量，然后根据铁和硫反应后变为+2价来分析；
C、氯气和水的反应为可逆反应；
D、求出氨气的物质的量，然后根据物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$来计算．
解答 解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子个数，故A错误；
B、56g铁的物质的量为1mol，而铁和硫反应后变为+2价，故1mol铁转移2NA个电子故B错误；
C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于NA个，故C错误；
D、标况下22.4L氨气的物质的量为1mol，溶于水后所得溶液的物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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12．在0.1mol/L NaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（ ）
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| C． | c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-） | D． | c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3） |
W、X、Y、Z、M、Q均为稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的电子总数的4倍，Z与M最外层电子数相同，X与M在周期表中的位置如图：
．
用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制500mL 0.30mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释；④冷却，转移、洗涤摇匀；⑤定容、摇匀；⑥转入试剂瓶，贴标签．
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| D． | 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 |