题目内容
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| B、向稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
| C、碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液共热，NH4++OH-?NH3↑+H2O |
| D、鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．过量氯气，亚铁离子和溴离子均全部被氧化；
B．反应生成硫酸钡和水，符合离子的配比；
C．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
D．醋酸在离子反应中保留化学式．
B．反应生成硫酸钡和水，符合离子的配比；
C．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
D．醋酸在离子反应中保留化学式．
解答：
解：A．向FeBr2溶液中通入过量氯气的离子反应为4Br-+2Fe2++3Cl2=2Fe3+++2Br2+6Cl-，故A错误；
B．向稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液共热的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-?NH3↑+2H2O+CO32-，故C错误；
D．鸡蛋壳和醋酸溶液的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故D错误；
故选B．
B．向稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液共热的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-?NH3↑+2H2O+CO32-，故C错误；
D．鸡蛋壳和醋酸溶液的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应的考查，综合性较强，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）不相等 |
| C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 |
| D、0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） |
将2.24g的铁粉加入50ml2mol?L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
| A、铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变 |
| B、往溶液中滴入KSCN无色溶液，不显红色 |
| C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 |
| D、Fe2+、Fe3+的物质的量之比为6：1 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag |
| B、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| C、少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑ |
| D、氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O |
今有如下5个热化学方程式：
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=a kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=b kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c kJ?mol-1
C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-Q1kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
有关上述反应的叙述错误的是（ ）
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c kJ?mol-1
C（s）+
| 1 |
| 2 |
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
有关上述反应的叙述错误的是（ ）
| A、0＜Q1＜Q2 | ||
| B、上述反应中反应物总能量均高于生成物总能量 | ||
| C、氢气的标准燃烧热是a kJ?mol-1，碳的标准燃烧热是Q2kJ?mol-1 | ||
D、a＞b=
|
固体X是由两种常见元素组成的化合物．其中金属元素与另一元素的质量比为14：1．在一定条件下X可发生如下转化（部分产物未标出）．C是无色无昧且能使澄清石灰水变浑浊的气体，D为红棕色气体，E为红褐色沉淀，M为常见金属单质．