题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag |
| B、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| C、少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑ |
| D、氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．电子、电荷不守恒；
B．HClO在离子反应中保留化学式；
C．电子不守恒；
D．反应生成氯化铜和水．
B．HClO在离子反应中保留化学式；
C．电子不守恒；
D．反应生成氯化铜和水．
解答：
解：A．锌片插入硝酸银溶液中的离子反应为Zn+2Ag+═Zn2++2Ag，故A错误；
B．将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
C．少量金属钠加到冷水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故D正确；
故选D．
B．将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
C．少量金属钠加到冷水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．
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常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
| A、滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3-、I-、SO42- | ||
| B、水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、AlO2-、CH3COO-、SiO32- | ||
C、
| ||
| D、加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- |
下列说法中正确的是（ ）
| A、有阴离子的晶体一定有阳离子，有阳离子的晶体也一定有阴离子 |
| B、只含有非极性键的分子一定是非极性分子，只含有极性键的分子也一定是极性分子 |
| C、离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键 |
| D、范德华力属于分子间作用力，但氢键不一定属于分子间作用力 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
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| C、碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液共热，NH4++OH-?NH3↑+H2O |
| D、鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
下列各物质若n值相等时，其可能饱和一元同类有机化合物的同分异构体最多的是（ ）
| A、CnH2nO2 |
| B、CnH2nO |
| C、CnH2n+2O2 |
| D、CnH2n+2 |
在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），0～5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内
用HI表示的平均反应速率为（ ）
用HI表示的平均反应速率为（ ）
| A、0.01mol?L-1?min-1 |
| B、0.04mol?L-1?min-1 |
| C、0.2mol?L-1?min-1 |
| D、0.5mol?L-1?min-1 |