题目内容
中和热的测定实验的关键是 要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
（2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是
（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用
（4）该实验常用0.50mol?L-1 HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各50mL．若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=“4.18“J/（g?℃），反应后温度升高了△t，则生成1mol水时的反应热△H=“
（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
（6）在250C、101KPa时，1克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为
（7）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为：
考点：中和热的测定
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（3）中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度；
（4）根据Q=m?c?△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热；
（5）根据弱电解质电离吸热分析；
（6）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ；
（7）根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式．
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（3）中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度；
（4）根据Q=m?c?△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热；
（5）根据弱电解质电离吸热分析；
（6）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ；
（7）根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式．
解答：
解：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器为环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；
大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；偏小；
（3）中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，所以总共需要测量3次；
故答案为：3；
（4）50mL0.55mol?L-1NaOH溶液与50mL0.50mol?L-1 HCl溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/cm3=100g，温度变化的值为△T=4.0℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×△t=418△tJ，所以实验测得的中和热△H=-
=-
kJ/mol；
故答案为：-
；
（5）醋酸为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，反应放出的热量偏小；
故答案为：不相等；醋酸为弱酸，电离过程吸收热量；
（6）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.76KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1，
故答案为：CH3OH（l）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1；
（7）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为-11.46kJ/mol，中和热为-57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+
H2SO4（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+
H2SO4（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；
大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；偏小；
（3）中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，所以总共需要测量3次；
故答案为：3；
（4）50mL0.55mol?L-1NaOH溶液与50mL0.50mol?L-1 HCl溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/cm3=100g，温度变化的值为△T=4.0℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×△t=418△tJ，所以实验测得的中和热△H=-
| 0.418△tKJ |
| 0.025mol |
| 0.418△t |
| 0.025 |
故答案为：-
| 0.418△t |
| 0.025 |
（5）醋酸为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，反应放出的热量偏小；
故答案为：不相等；醋酸为弱酸，电离过程吸收热量；
（6）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.76KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+
| 3 |
| 2 |
故答案为：CH3OH（l）+
| 3 |
| 2 |
（7）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为-11.46kJ/mol，中和热为-57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+
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故答案为：NaOH（aq）+
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点评：本题主要考查学生有关中和热的测定知识以及中和热、燃烧热以及热化学方程式的书写问题，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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