题目内容

下列说法正确的是（　　）
A、加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B、Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂
C、向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
D、称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等
考点：常见阴离子的检验,氧化还原反应,铝的化学性质,制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
专题：
分析：A、AgCl也为不溶于酸的白色沉淀；
B、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中，过氧化钠中的O元素为-1价，在该反应中既升高又降低，以此来解答．
C、氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中很快被氧化成氢氧化铁红褐色沉淀；
D、称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）相等．
解答： 解：A、某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该溶液中可能含有SO42-或Ag+，但二者不能同时存在，故A错误；
B、过氧化钠中的O元素为-1价，在该反应中既升高又降低，Na2O2既被氧化，又被还原，故B错误；
C、FeSO4与NaOH通过交换成分发生复分解反应，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在水中能与氧气发生反应，生成红褐色的氢氧化铁，反应的方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故C正确；
D、根据金属铝跟足量的稀盐酸和NaOH溶液反应原理2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可以得出，1mol铝和稀盐酸反应生成1.5mol氢气，1mol铝和氢氧化钠反应也是生成1.5mol氢气，所以相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，生成的氢气量相等，即体积比1：1（同温同压下），故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，熟悉常见离子的检验是解答本题的关键，注意检验离子时应排除其它离子的干扰，题目难度不大．
练习册系列答案
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金刚石、硅以及SiC的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，常用于制造耐磨器具，它们都属于
 
晶体．
（2）碳与同周期元素M的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物N为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是
 
，M是
 
（填元素符号），N的电子式为
 
．
（3）硅与镁在高真空中加热到450℃，可反应生成灰蓝色有光泽的硅化镁晶体，将其加入盐酸中可用于制备硅烷，请画出硅的原子结构示意图
 
，写出硅化镁与盐酸制备硅烷的化学方程式
 
．
（4）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到500ml，生成氢气的离子方程式为
 
，硅酸盐的物质的量浓度为
 
．
（5）下列叙述正确的有
 
（填序号）．
①C60、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
②保存Fe2（SO4）3溶液时需加稀HCl，以抑制其水解
③Na2CO3与SiO2的反应可用于推断Si与C的非金属性强弱
④有些多原子分子与卤素单质性质相似，称为拟卤素．如氰（CN）2、硫氰（SCN）2等．可推测硫氰与水的反应方程式为：（SCN）2+H2O?HSCN+HSCNO．
中和热的测定实验的关键是 要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
 

（2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是
 
； 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
 
（填“偏大、偏小、无影响”）
（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用
 
 次；
（4）该实验常用0.50mol?L-1 HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各50mL．若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=“4.18“J/（g?℃），反应后温度升高了△t，则生成1mol水时的反应热△H=“
 
“kJ/mol（填表达式）．
（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
 
（填“相等、不相等”），简述理由
 

（6）在250C、101KPa时，1克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为
 

（7）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为：
 
．
下列不可以用勒夏特列原理解释的是（　　）
A、冬天食物难以腐败
B、用过量O2与SO2混合制SO3
C、将盛NO2的瓶子放入冰水中，颜色变浅
D、工业上制NH3时产用高压
下列离子检验的方法正确的是（　　）
A、某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B、某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C、某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D、某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2+
充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．
（1）求该有机物的分子式
 
．
（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为（有几种就写几种，不一定填满）：
 
、
 
、
 
、
 
．
（3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为
 
．
某溶液中由水电离的氢离子浓度是1×10-14mol/L，在此溶液中一定能大量共存的离子是（　　）
A、Al3+、SO42-、NH4+、Cl-
B、K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C、K+、Na+、Cl-、SO42-
D、Na+、K+、NO3-、HCO3-
如图转化中的字母只代表一种单质或化合物，A是淡黄色固体，B为金属单质，J是白色胶状沉淀，常温下X是液体，C、D、Y均为气体．请回答下列问题：

（1）写出化学式：B
 
 X
 

（2）A中存在的化学键类型
 
  H的俗名
 
  Y的电子式
 

（3）写出下列方程式
反应①的化学方程式
 
反应②的离子方程式
 
．
二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请回答下列有关问题：

（1）在一定条件下，催化反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＜0．在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
 
 （填“增大”、“减小”或“不变”）．将1mol CH4和2mol H2O通入催化反应室1（假设容积为100L），10min末有0.1mol CO生成，则10min内反应的平均速率v（H2）=
 
．在催化反应室3中（假设容积为V L）发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-Q kJ?mol-1．
①将a mol CO与2a mol H2通入催化反应室3，则反应达到平衡时，放出热量
 
 （大于，小于，等于） 2aQ kJ． 
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
 
（填字母编号）．
a．高温高压  b．加入催化剂 c．增加H2的浓度d．增加CO的浓度  e．分离出甲醇
③在一定条件下，若CO的平衡转化率为50%，此反应的平衡常数K=
 
（用含a、V的代数式表示）．
（3）二甲醚（CH3OCH3）也是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．利用甲醇可以合成二甲醚，反应原理为：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．某温度下此反应的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/（mol?L-1）0.440.60.6
若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时CH3OH的转化率为
 
，体系CH3OCH3的体积分数
 
（计算结果保留三位有效数字）．

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