Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A、室温下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加 NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B、0.4 mol/L HCl与0.1 mol/L NaAlO₂等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D、25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，当二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，溶液呈酸性，再滴加少许NaOH呈中性；
B．两溶液恰好反应生成氯化钠和氯化钠，铝离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Na⁺）＞c（Al³⁺）；
C．根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；
D．混合液为酸性，说明CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），再结合电荷守恒判断．

解答： 解：A．NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，溶液呈酸性，需要再滴加少许NaOH呈中性，此时c（OH^-）=c（H⁺）、c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A正确；
B.0.4mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO₂溶液等体积混合，设体积都为1L，反应后溶质为0.1molAlCl₃和0.1molNaCl，Al³⁺水解呈酸性，离子浓度大小顺序为：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．Na₂CO₃溶液中根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），则：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正确；
D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa的混合液为酸性，说明CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，则溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），根据电荷守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），由于c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），则c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义，试题充分培养了学生的分析、理解能力．