题目内容
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，非金属性最强的元素是： （填具体元素符号或化学式，下同）．
（2）最高价氧化物的水化物是两性物质的是 ；写出它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ．它与⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ．
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，第三周期中碱性最强的化合物的化学式是 ．
（4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程： ，该化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物．
（5）表示③与①最高价态形成的化合物电子式 ，该化合物分子由 （填“极性”“非极性”）键形成．
| 主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）最高价氧化物的水化物是两性物质的是
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
（4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程：
（5）表示③与①最高价态形成的化合物电子式
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K元素，
（1）在周期表中同一周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱；
（2）最高价氧化物的水化物是两性物质的元素是Al元素；氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；⑦的最高价氧化物对应水化物是高氯酸，氢氧化铝和高氯酸反应生成高氯酸铝和水；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（4）钠原子和硫原子通过得失电子形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物；
（5）③与①最高价态形成的化合物是二氧化碳，不同非金属元素之间形成极性键．
（1）在周期表中同一周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱；
（2）最高价氧化物的水化物是两性物质的元素是Al元素；氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；⑦的最高价氧化物对应水化物是高氯酸，氢氧化铝和高氯酸反应生成高氯酸铝和水；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（4）钠原子和硫原子通过得失电子形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物；
（5）③与①最高价态形成的化合物是二氧化碳，不同非金属元素之间形成极性键．
解答：
解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K元素，
（1）在周期表中同一周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以这几种元素中，非金属性最强的元素是Cl，故答案为：Cl；
（2）最高价氧化物的水化物是两性物质的元素是Al元素，其最高价氧化物的水化物化学式为Al（OH）3；氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；⑦的最高价氧化物对应水化物是高氯酸，氢氧化铝和高氯酸反应生成高氯酸铝和水，离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
故答案为：Al（OH）3；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是高氯酸，高氯酸的分子式是HClO4，第三周期中，金属性最强的元素是Na元素，则碱性最强的是NaOH，
故答案为：HClO4；NaOH；
（4）钠原子和硫原子通过得失电子形成离子键，硫化钠的形成过程为
，该化合物中只含离子键，为离子化合物，故答案为：；离子；
（5）③与①最高价态形成的化合物是二氧化碳，其电子式为
，碳原子和氧原子之间存在极性键，故答案为：；极性．
（1）在周期表中同一周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以这几种元素中，非金属性最强的元素是Cl，故答案为：Cl；
（2）最高价氧化物的水化物是两性物质的元素是Al元素，其最高价氧化物的水化物化学式为Al（OH）3；氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；⑦的最高价氧化物对应水化物是高氯酸，氢氧化铝和高氯酸反应生成高氯酸铝和水，离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
故答案为：Al（OH）3；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是高氯酸，高氯酸的分子式是HClO4，第三周期中，金属性最强的元素是Na元素，则碱性最强的是NaOH，
故答案为：HClO4；NaOH；
（4）钠原子和硫原子通过得失电子形成离子键，硫化钠的形成过程为
，该化合物中只含离子键，为离子化合物，故答案为：；离子；（5）③与①最高价态形成的化合物是二氧化碳，其电子式为
，碳原子和氧原子之间存在极性键，故答案为：；极性．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律来分析解答，涉及的知识点较多，但都较基础，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ）
| A、反应开始时的速率：甲=乙 |
| B、反应所需时间：甲＜乙 |
| C、反应过程中H+物质的量浓度变化程度：甲＜乙 |
| D、反应结束时，pH值：甲＜乙 |
在一密闭容器中进行2SO2+O2?2SO3放热反应，己知反应过程中某一时刻的数据：SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当达到平衡时可能数据是（ ）
| A、SO2 0.4mol/L |
| B、SO2、SO3均为0.15mol/L |
| C、SO2 0.25mol/L |
| D、SO3 0.4mol/L |