题目内容
8．将含有Fe2O3、SiO2杂质的Al2O3样品提纯，其流程示意图如图：下列说法错误的是（ ）
| A． | 滤渣1 的主要成分为SiO2 | |
| B． | 可用KSCN溶液检验滤液1中的Fe 3+ | |
| C． | 滤液2为纯净的Na AlO2溶液 | |
| D． | 将滤渣3 洗涤、干燥、灼烧，可以得到Al2O3 |
分析 由流程可知，样品溶于硫酸，过滤分离出滤渣1为SiO2，滤液1中含Fe3+、Al3+，滤液1中加过量的NaOH，分离出滤渣2为Fe（OH）3，滤液2为含NaOH、NaAlO2溶液，滤液2与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，则滤液3中含碳酸氢钠，滤渣3为Al（OH）3，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，以此来解答．
解答 解：A．由上述分析可知，滤渣1 的主要成分为SiO2，故A正确；
B．滤液1中含Fe3+、Al3+，用KSCN溶液检验滤液1中的Fe3+，溶液为血红色，故B正确；
C．因NaOH过量，则滤液2为含NaOH、NaAlO2溶液，故C错误；
D．滤渣3为Al（OH）3，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，将滤渣3 洗涤、干燥、灼烧，可以得到Al2O3，故D正确；
故选C．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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18．已知 Cu2S+2Cu2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 6Cu+SO2↑，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中的氧化剂只有Cu2O | |
| B． | Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂 | |
| C． | Cu既是氧化产物又是还原产物 | |
| D． | 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6 |
19．常温下，下列关于0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的叙述中正确的是（ ）
| A． | 可由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合制得 | |
| B． | c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | c（Na+）＞c（CH3COO-） | |
| D． | c（H+）+c（CH3COO-）=c（OH-） |
16．下列选项中，陈述Ⅰ、陈述Ⅱ都正确，并且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | 铝具有强还原性 | 可用铝与浓硫酸反应制备氢气 |
| B | Fe（OH）2稳定 | 用FeCl2溶液和NaOH溶液反应可制取纯净的Fe（OH）2 |
| C | Na2O2与CO2反应生成氧气 | Na2O2可作供氧剂 |
| D | 二氧化硅不与任何酸反应 | 可用二氧化硅制造耐酸容器 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述中错误的是（ ）
| A． | 分子式为C12H20O2 | |
| B． | 不属于芳香族化合物 | |
| C． | 能使B r2的CCl4溶液褪色 | |
| D． | 1 mo l该有机物最多能与3 mo l H2反应 |
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | SO2被酸性高锰酸钾吸收：MnO4-+SO2+4H+═Mn2++SO42-+2H2O | |
| B． | 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 氯化镁溶液中加入足量浓氨水 Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+ | |
| D． | Fe3O4与稀硝酸的反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O |
