Question

4．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）

• A． 同压强、同体积的N₂O和CO₂
• B． 同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆
• C． 同温度、同体积的H₂和N₂
• D． 同体积、不同密度的N₂和CO

Answer 1

分析 A．同压强、同体积，缺少温度，无法判断二者的物质的量大小；
B．根据m=ρV可知二者质量相等，C₂H₄和C₃H₆的最简式为CH₂，根据最简式分析二者含有原子数；
C．同温度、同体积，缺少温度，无法判断二者物质的量；
D．N₂和CO都是双原子分子，二者摩尔质量相同，根据m=ρV可知，密度不同时二者质量不同，则物质的量及含有原子数不同．

解答 解：A．同压强、同体积的N₂O和CO₂，温度不同时气体摩尔体积不同，则无法比较二者物质的量大小，故A错误；
B．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆，根据m=ρV可知二者质量相等，C₂H₄和C₃H₆的最简式为CH₂，则二者含有原子的物质的量及数目相同，故B正确；
C．同温度、同体积的H₂和N₂，压强不同时二者的物质的量不相等，则含有原子数不同，故C错误；
D．同体积、不同密度的N₂和CO，根据m=ρV可知，密度不同时二者质量不同，由于二者的摩尔质量都是28g/mol，结合n=$\frac{m}{M}$可知二者的物质的量不相等，则含有原子数不同，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等之间的关系即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．